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赵县六中2012届第二次月考高一化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：36.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2011-11-23 13:39:52
- 上传时间：2011-11-23 13:40:11
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※资料简介※
赵县六中2012届第二次月考化学试卷
一、单选题（共20小题，每小题2分，共40分）
1、下列说法都正确的是【     】
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关   ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
　A． ①②③④　　　B． ①②④⑥　　C． ①②⑤⑥　　D．③④⑤⑥
2、分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是【     】
　A．电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡
　B．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾
　C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
　D．同素异形体：C60、C70、金刚石
3、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是【     】
　A、 Bi和 Bi都含有83个中子   　B、 Bi和 Bi互为同位素
　C、 Bi和 Bi的核外电子数不同　D、 Bi和 Bi分别含有126和127个质子
4、下列说法错误的是【     】
　A．某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物
　B．16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同
　C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
　D．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
5、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是【     】
　A、N4是N2的同素异形体　　                     B、N4是N2的同分异构体
　C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2　　　D、N4的摩尔质量是56g
6、下列叙述正确的是【     】
　A.1.00mol　 NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
　B. 1.00mol　 NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
　C.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
　D.电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠
7下列反应中，可用离子方程式H+＋OH－＝H2O表示的是【     】
　A．NH4Cl+NaOH NaCl＋NH3↑+H2O   　B.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
　C. NaOH +NaHCO2＝NaHCO3+H2O           D. NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
8、已知ａXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于【     】
　A．b+m+n　　　　 B．b+m-n　　　C．b-m+n　　　　 D．b-m-n
9、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是【     】
　A、同质量、不同密度的N2和CO　　　 B、同温度、同体积的H2和N2
　C、同体积、同密度的C2H4和C3H6　　　 D、同压强、同体积的N2O和CO2
10、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是【     】

A　　　　　　　     　B　　　　　　　　C　　　　　　　　　　D
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是【     】
　A．25℃时，pH＝13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA
　B．标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA
　C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
　D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA
12、能表示阿伏加德罗常数的数值是【     】
　A．1 mol金属钠含有的电子数　　　　　　　　 B．标准状况下，22．4L苯所含的分子数
　C．0．012 g 12C所含的原子数　　　　　　　　 D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+
13、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是【     】
　A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　　　　    　　B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
　C．SO2+2H2O=H2SO3　　　　　　　　　　　　    D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
14、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为【     】
　A　 1︰2︰3　　　 B　 1︰6︰9　　　 C　 1︰3︰3　　　 D　 1︰3︰6
15、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是【     】
　A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
　B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
　C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
　D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
16、能在溶液中大量共存的一组离子是【     】
　A．NH4+、Ag+、PO43－、Cl－　　　　　　　 B．Fe3+、H+、I－、HCO3－
　C．K+、Na+、NO3－　、MnO4－　　　　　    D．Al3+、Mg2+　、SO42－　、CO32－
17、实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是【     】
　A.称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水　 B.称取12.0克胆矾配成500毫升溶液　
　C.称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水　 D.称
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