上理工附中2011学年第一学期高二化学期中考试
(时间90分钟,满分100分)
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Cu-64 Fe—56 Al-27
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.人体内含量最高的金属元素是
A. Mg B.Ca C.Na D.Fe
2.下列性质中,不属于金属共同性质的是
A.导电、导热性 B.金属光泽 C.熔点较高 D.延展性
3.金属的冶炼有三种方法,那么冶炼银、铁、铝分别应采用
A.热分解法、热还原法、电解法 B.热还原法、热分解法、电解法
C.电解法、热还原法、热分解法 D.电解法、热分解法、热还原法
4.下列说法正确的是
A.所有不锈钢都只含有金属元素 B.我国流通的硬币材质是纯金属单质
C. 炼铁是铁矿石的氧化过程 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
5. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的反应为
A.2Fe-4e →2Fe2+ B.2Fe2++4e →2Fe
C.2H2O+O2+4e →4OH- D.Fe3++e →Fe2+
6. 在下列透明溶液中,因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A.Na+、K+、H+、S2― B.Cl—、Al3+ 、OH― 、Na+
C.Na+、CH3COO—、H+ 、K+ D.K+、I— 、Na+、Fe3+
7、以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是 ( )
A.将氧化铝溶于水。
B.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液。
C将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水 。.
D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸。
8.将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中,充分反应后再滴加1mol/L H2SO4溶液,若要得到最多沉淀,需要加入1mol/L H2SO4溶液
A.100mL B.150mL C.200mL D.300mL
9.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。
若这三种元素的原子序数之和为32,则Y元素是
A.碳 B.氧 C.硫 D.氯
10.X、Y都是短周期元素,若X的原子序数为n,X2+与Y2-具有相同的电子层结
构,则Y的原子序数是
A.n-2 B.n-4 C.n-6 D.n-8
11.Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO 3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是
A.1/2mol B. 1/3mol C. 3mol D. 9mol
12、将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热,充分反应,冷却,再加入足量稀硫酸,产生的气体体积(S.T.P)是 ( )
A. 6.72 L B.3.36 L C. 2.24 L D. 以上都不对
13、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液,如果只用一种试剂把它们鉴别开来,应选用的试剂是 ( )
A、 浓NaOH B、AgNO3 C、氨水 D、NaCl溶液
14、把铁粉加到下列溶液中,溶液质量减轻的是 ( )
A. NaCl溶液 B.稀硫酸 C. FeCl3 溶液 D.AgNO3溶液
15、下列物质按熔点从低到高顺序排列的是 ( )
A. O2 Na NaCl Si B. O2 NaCl Na Si
C. Na O2 Si NaCl D. Na NaCl Si O2
16、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )
A.3:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3
17、下列金属中,按照人类冶炼史由远及近的顺序正确的是 ( )
A.铜 铁 钛 铝 B.铁 铜 钛 铝
C.铜 铁 铝 钛 D.铁 铜 铝 钛
18、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,含有三价铁生成的是 ( )
A硝酸锌 B.硫酸镁 C..硫酸 D.氯化铜
19、制印刷电路板是时常用氯化铁作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu
2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 ( )
A. 烧杯中铁、铜都有 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中有铜无铁 D. 烧杯中铁、铜都无
20、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是 ( )
A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+存在于溶液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2-形式存在于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中