江苏省南菁高级中学
2011-2012学年第一学期期中考试高一化学试卷
满分:120分 时间:100分钟
可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23,S-32,Cl-35.5,Mn-55
第一卷 共64分 将答案填涂在答题卡上
一.单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题有8个小题,每小题3分,共24分)
1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A.化学不做实验就什么都不知道 B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学 D.未来化学的方向是经验化
2.科学家最近发现2种粒子:第1种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”;第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是:
A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4
C.第2种粒子是氧元素的另一种同位素 D.第2种粒子的化学式为O4
3.达菲(C16H28O4N2)是抗H1Nl流感的药物。莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一,存在于我国盛产的香料八角茴香中。下列说法错误的是
A.达菲是含有4种元素的有机物
B.从莽草酸合成达菲没有发生化学变化
C.莽草酸分子中H、O原子个数比为2:1
D.从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质
4.下列叙述中,正确的是
A.含金属元素的离子一定是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5.下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
C.CH4的摩尔质量为16g D.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
6.下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A.KMnO4 → MnO2 B.Cl2 →Cl- C.H2S → SO2 D.Fe2+ → Fe
7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小 D.是否均一、透明、稳定
8.下列现象与胶体的性质无关的是
A.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐
B.浑浊的水可以用明矾净化
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
D.清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
二.不定项选择题(本题共10小题,每题4分,共40分。每题有1—2个正确答案,少选且正确得2分,不选、错选、多选得0分)
9.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是
A.1 mol NH3所含有的氢原子数为3NA
B.常温常压下,22 .4 L氧气所含的原子数为2NA
C.常温常压下,48 g O3所含的氧原子数为3NA
D.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA
10.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是
A. 2Na + O2 == Na2O2
B.2CH3COOH + Ca(ClO)2 == 2HClO + (CH3COO)2 Ca
C.I2 + 2NaClO3 == 2NaIO3 + Cl2
D.2Mg + CO2 === 2MgO + C
11.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的
A.原子数 B. 密度 C. 分子数 D. 质子数
12.下列状态的物质,既属于电解质又能导电的是
A.酒精 B.氯化钾晶体 C.液氯 D.熔融的氢氧化钠
13.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须不与碘发生化学反应
D.不溶于水,且必须比水密度小
14.下列电离方程式错误的是
A.CaCl2=Ca2++2Cl- B.Na2CO3=2 Na+ + CO32-
C.HNO3=H++NO3- D.KClO3=K++Cl-+3O2-
15.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷(As),西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成含三价砷的有毒物质。下列说法正确的是
A.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
B.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
16.下列溶液中Cl-浓度最小的是
A.30mL 1.5mol/L MgCl2溶液 B.40mL 2.5mol/L NaCl溶液
C.15mL 5mol/L KCl溶液 D.25mL 1mol/L AlCl3溶液
17.将a1 gNa2O溶于b1 g水中,a2 gNa2O2溶于b2 g水中,均得到溶质质量分数为8%的溶液,
若a1∶a2=31∶39,则b1∶b2为:
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶3
18.把14.8g小苏打和Na2CO3•10H2O溶于水配成200mL溶液,其中C(Na+)=0.6mol•L-1。若将等质量的该混合物加热至恒重,则该混合物的质量减小了:
A.6.36g B.4.22g C.8.44g D.9.28g
第二卷 共56分 请将答案写在答卷纸上