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1.3.1《原电池工作原理》同步测试（鲁科版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2011-11-26 21:44:04
- 上传时间：2011-11-26 21:48:32
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※资料简介※
第1章第3节第1课时

(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是

解析：　构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极；(2)电解质溶液；(3)形成闭合回路；(4)能发生自发的氧化还原反应。依据构成原电池的条件A中两电极相同，C中没有构成闭合回路。D中酒精是非电解质，只有B符合条件。
答案：　B
2．下列叙述正确的是(　　)
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置　②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应　③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现　④碳棒不能用来作原电池的正极　⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现
A．①⑤ B．①④⑤
C．②③④ D．②⑤
解析：　原电池反应必须是能够自发进行的氧化还原反应，在原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，碳棒可作原电池的正极。
答案：　A
3．以锌棒、铁棒、硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为(　　)
A．Fe―→Fe2＋＋2e－ B．Cu2＋＋2e－―→Cu
C．Fe―→Fe3＋＋3e－ D．Zn―→Zn2＋＋2e－
解析：　该原电池中，锌棒为负极，发生电极反应为Zn―→Zn2＋＋2e－；铁棒为正极，其电极反应为Cu2＋＋2e－―→Cu。
答案：　B
4．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2组成原电池。有下列四个电极反应：
①Br2＋2e－―→2Br－；②2Br－―→Br2＋2e－；
③Zn―→Zn2＋＋2e－；④Zn2＋＋2e－―→Zn。
负极和正极的反应式分别为(　　)
A．②③ B．②①
C．③① D．④①
解析：　Zn＋Br2===ZnBr2组成原电池，负极反应：Zn―→2e－＋Zn2＋，正极反应：Br2＋2e－―→2Br－。
答案：　C
5．(2011•泉州高二质检)在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　)
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极
D．a极上发生了氧化反应
解析：　本题考查原电池基本知识，难度不大，但概念容易混淆。没有扎实的基础知识容易搞错，显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性a>b(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：
a(负)极：a－ne－===an＋(氧化反应)
b(正)极：nH＋＋ne－===n2H2(还原反应)
由于正极放电消耗H＋，溶液中[H＋]减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流计A流向b极。
答案：　B
6．(2011•吴忠高二质检)关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－―→H2↑
解析：　此原电池中锌为负极，铜为正极，原电池中，电子从负极流向正极，A项错误；原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B项正
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