2.4《化学反应条件的优化——工业合成氨》同步测试（鲁科版化学选修4）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：143.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2011-11-26 21:52:54
- 上传时间：2011-11-26 21:53:22
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
第2章 第4节
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．合成氨反应的特点是( )
①可逆 ②不可逆 ③正反应放热 ④正反应吸热 ⑤正反应气体总体积增大 ⑥正反应气体总体积缩小
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①③⑥ D．④⑤⑥
答案： C
2．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是( )
A．加快反应速率 B．提高NH3的平衡浓度
C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率
解析： 合成氨是可逆反应，在中压工艺条件下合成氨厂出口气中的氨含量一般为13%～14%，循环使用可提高N2和H2的利用率。
答案： D
3．(2010•上海高考)1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是( )
A．①②③ B．②④⑤
C．①③⑤ D．②③④
解析： 合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，加压、降温、减小NH3的浓度均有利于平衡向正反应方向移动，②、④正确；将原料气循环利用也可提高原料的转化率，⑤正确。
答案： B
4．下列有关合成氨工业的说法中，正确的是( )
A．从合成塔出来的混合气体，其中氨气只占13%～14%，所以生产氨的工厂效率都很低
B．由于氨易液化，N2(g)、H2(g)是循环使用的，总体来讲氨的产率比较高
C．合成氨反应温度控制在500 ℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨采用的压强是2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大
解析： 虽然从合成塔出来的混合气体中氨气只占13%～14%，但由于氮气、氢气是循环使用的，总体来讲氨的产率比较高；合成氨是放热反应，选择高温不利于氨气的合成，选择500 ℃左右的温度在于提高化学反应速率和增大催化剂的活性；催化剂的活性取决于温度的大小，而不是取决于压强的高低。
答案： B
5．(2011•汕头高二质检)合成氨反应达到平衡时NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是( )
A．提高分离技术
B．研制耐高压的合成塔
C．研制低温催化剂
D．探索不用N2和H2合成氨的新途径
解析： 由图可知：φ(NH3)随着温度的升高而显著下降，故要提高φ(NH3)必须降低温度，但目前所用催化剂——铁触媒活性最好时的温度在700 K左右。故最有前途的研究方向为研制低温催化剂。
答案： C
6．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝[CO]•[H2O][CO2]•[H2]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H2
解析： 由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于升高温度，H2浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2其浓度会增大，B项错误；升高温度，正逆反应速率都会增大，C项错误。
答案： A
7．工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应的图象中，错误的是( )
- 上一篇资料:2.3.2《外界条件对化学反应速率的影响》同步测试（鲁科版化学选修4）
下一篇资料:3.1.1《水的电离电解质在水溶液中的存在形态》同步测试（鲁科版化学选修4）
- 167·第4节 化学反应条…
- 138·第4节 化学反应条…
- 100·2.4《化学反应条件…
- 85·2.4《化学反应条件…
- 73·第4节 化学反应条…
- 61·2.4《化学反应条件…
- 43·《化学反应条件的…
- 39·第4节 化学反应条…
- 37·第4节《化学反应条…
- 36·《化学反应条件的…
- 36·2.4《化学反应条件…
- 26·2.4《化学反应条件…