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第3章《物质在水溶液中的行为》高效整合测试（鲁科版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：15.91KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2011-11-27 10:43:57
- 上传时间：2011-11-27 10:44:23
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※资料简介※
　第3章
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011•盐城高二质检)下列溶液一定呈中性的是(　　)
A．[H＋]＝[OH－]＝10－6 mol•L－1的溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
解析：　溶液呈中性，则[H＋]＝[OH－]，A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。
答案：　A
2．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(　　)
A．CH3COO－　　　　　　　　 B．HSO4－
C．HSO3－ D．CO32－
解析：　下表中“√”表示能发生，“×”表示不能发生。
　选项
内容　　 A B C D
电离 × √ √ ×
水解 √ × √ √
与强碱反应 × √ √ ×
答案：　C
3．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(　　)
A．K2SO4 B．Na2CO3
C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3
解析：　Na2CO3和(NH4)2SO4显溶液，因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，但由于CO32－、NH4＋的水解使阴、阳个数比不等于1∶2；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数比为1∶1，无论NH4＋、HCO3－是否存在水，其对应个数比不会为1∶2。
答案：　A
4．向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是(　　)
A．产生的淡黄色沉淀为AgI
B．产生的黄色沉淀为AgBr
C．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)
D．上述实验现象说明沉淀可相互转化
解析：　由产生淡黄色沉淀可知：AgCl(aq)＋NaBr(aq)===AgBr(s)＋NaCl(aq)，故淡黄色沉淀为AgBr，故A错；同理AgBr(s)＋KI(aq)===AgI(s)＋KBr(aq)，可知产生的黄色沉淀为AgI，故B错；据难溶的可转化为更难溶的沉淀，可得S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)，所以C错，D正确。
答案：　D
5．在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是(　　)
A．NH4＋　NO3－　 CO32－　Na＋ B．Na＋　 Ba2＋　 Mg2＋　 HCO3－
C．NO3－　Mg2＋　 K＋　 Cl－ D．NO3－　K＋　 [Al(OH)4]－　OH－
解析：　能与Al产生H2的溶液要么显酸性，要么显碱性，所以考虑选项时应在离子组合中“附加”上H＋或OH－，所以A、B两项可立即被排除；但极易错选为C、D，因为C、D在此题情境中似乎理由相同，其实C项虽然在酸性条件下能共存，但在酸性条件下与Al产生的不是H2，所以C、D互相干扰。
答案：　D
6．下列离子方程式中正确的是(　　)
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．钠与水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：　A中澄清石灰水不能写成Ca(OH)2的形式，应把它拆成离子，正确的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O；B中得失电子不守恒(Na失去1e－，H＋得到2e－)，反应前后离子所带电荷不守恒；C中得失电子和反应前后离子所带电荷不守恒。
答案：　D
7．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]减小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
解析：　解答该类题时要注意理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系和三种守恒原理。本题A项中离子间电荷守恒，C项中加入CH3COONa后，CH3COO－浓度增大，CH3COOH电离平衡逆向移动；D项中[H＋]＝10－2 mol•L－1与[OH－]＝10－2 mol•L－1时， CH3COOH溶液浓度大于NaOH溶液浓度，反应后CH3COOH剩余，此时溶液呈酸性，而B项中溶液[H＋]降低的同时[OH－]增大。
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