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辽宁省沈阳二中2011-2012学年高一上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：130.82KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2011-11-30 20:41:02
- 上传时间：2011-11-30 20:43:32
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※资料简介※
沈阳二中2011——2012学年度上学期期中考试
高一（14届）化学试题
     命题人：边雅丽谌云龙               审校人：沈阳二中高一化学组
说明：1.测试时间：90分钟   总分：100分
      2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷   （选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（     ）

2．下列物质的分类合理的是(　　)
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱： Cu(OH)2、Ba(OH)2、烧碱、纯碱
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3•H2O
D．强酸：HCl、H2SO4、HNO3、磷酸
3．有关电解质的说法正确的是 (    )
A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
4．在酸性溶液中，可大量共存的离子是（     ）
A．Na+ 、I－、NO3－、MnO4－     B．Mg2＋ SO42-   NH4+ Cl-
C．K＋ Na＋ OH-   Cl-         D．K＋ Ca＋ NO3-   HCO3-
5．下列离子方程式正确的是（     ）
A．氯化铁溶液中加入过量氨水 Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓
B．钠与水的反应　Na + 2H2O = Na＋+2OH-+H2↑
C．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑
D．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
6．在一定温度和压强下20mL XY气体与10mL Y2气体化合成10mL Z气体，则Z的分子式为(       )
    A．X2Y4       B．XY2      C．X2Y6      D．X3Y
7．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4L H2O中分子数为NA
⑤18gNH4+离子中所含的电子总数为10NA
A．①③⑤     B．①②③    C．①②④⑤      D．①②③⑤
8．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质分子式熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g•cm－3 水中
溶解性
甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 －84 107 0.98 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(　　)
A．萃取法　　　　　　  B．升华法
C．蒸馏法      D．分液法
9．相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（     ）
   A．放在足量水中               B．放在足量盐酸中
   C．放在足量CuSO4溶液中       D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中
10．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的
     体积比是（      ）
A. 1：2：3     B．6：3：2     C．3：1：1       D．1：1：1
二、选择题（每小题有1——2个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11．人体中正常的的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）
A．亚硝酸盐是还原剂               B．维生素C是氧化剂
C．维C将Fe3+转化成Fe2+             D．亚硝酸盐被氧化
12．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（     ）
A．都是混合物                   B．加入NaCl溶液都不能产生沉淀
C．都是红褐色液体               D．都能通过滤纸
13．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应
    并不改变的是（   ）
A．Na和O2    B．澄清石灰水和CO2     C．Fe和盐酸      D．木炭和O2
14．将SO2少量通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O = SO42- +2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14 H+ =2 Cr3++6Fe3++7H2O。下列判断正确的是（       ）
A．还原性Cr3+> Fe2+> SO2                          B．氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+
C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂         D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-
15．下列实验操作中正确的是（     ）
    A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    B．把适量FeCl3饱和溶液加入适量的氢氧化钠溶液中煮沸一会儿可制取Fe(OH)3胶体
    C．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔
       对准，然后进行分液
    D．取一小块钠之后，把用剩的钠放回原试剂瓶中。
16．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（      ）
A．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解
B．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀；
C．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和浊液区分
D．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体
17．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是（   ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性
18．体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后，测得瓶中的气体对氢气的相对密度为16.25(同温同压)，将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后，进入烧瓶的液体体积为（     ）
A．1 L     B．7/8 L      C．7/15 L    D．8/15L
19．己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（标准状况）完全反应为Cl－，则S2O32-将转化为（     ）
A．S2-     B．S      C．SO32-      D．SO42-
20．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体
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