Ch2 我们周围的空气 重点知识
班级:初三( )班 姓名: 学号: 评改者: 得分:
一.基础知识巩固
1.空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝、镁条等代替)燃烧时有大量 白烟 生成,②同时钟罩内水面 逐渐上升 ,冷却后,水面上升约 1/5 体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
① 红磷不足 ,氧气没有全部消耗完
②装置 漏气
③没有 充分冷却 到室温就打开弹簧夹。
2.法国化学家 拉瓦锡 提出了空气主要是由 氧气 和 氮气 组成的。
3.空气的成分按体积 分数计算,大约是氮气为 78% 、氧气为 21% 、稀有气体(混合物)为 0.94% 、二氧化碳为 0.03% 、其它气体和杂质为0.03% 。空气的成分以氮气和氧气为主,属于 混合物 。
4.排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5.燃烧:可燃物跟空气中的 氧气 发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是:(1)有 可燃物 ;(2) 与氧气接触 ; (3) 温度达到着火点 。
灭火的方法:(1) 清除可燃物 或使可燃物与其他物品隔离;
(2) 隔绝氧气 或空气; (3) 降温至着火点以下 。
燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点
相同点是:都属于 氧化 反应,都放出 热量 。
不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光。
6.氧气是无色无味,密度比空气 略大 , 不易 溶于水,液氧是 淡蓝 色的。
氧气是一种比较活泼的气体,具有 氧化 性、 助燃 性,是一种常用的 氧化 剂。
氧气的用途:①支持燃烧,作 助燃 剂; ②供给 呼吸 。
7.氧气的化学性质
①( 黑 色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出 白光 。
化学方程式为: C+ O2 点燃 CO2
②(淡 黄 色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫 色火焰,生成 有刺激性 气味的气体SO2。化学方程式为:S+ O2 点燃 SO2
③(红色或白色)P和O2反应的现象是:产生大量 白烟 (用于发令枪),化学方程式 为: 4P+ 5O2点燃 2P2O5
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的 白 光,生成一种白色固体氧化镁(用于照明弹等)。化学方程式为: 2Mg+ O2 点燃 2MgO
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是: 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4 ,注意点:预先放入少量 水 或一层 细沙 ,防止 高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂 。化学方程式为: 3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4
⑥氢气的燃烧:发出 淡蓝 色的火焰。方程式:__2H2+ O2 点燃 2H2O___
⑦一氧化碳的燃烧:发出 蓝 色的火焰。方程式:__2CO+ O2 点燃 2CO2_____
⑧甲烷的燃烧:发出明亮的 淡蓝 色火焰。方程式:_ CH4+2O2点燃 CO2+2H2O
⑨酒精的燃烧的化学方程式为: C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
8.氧气的制法
①发生装置:反应物是 固体 ,需 加热 ,制取时大 试管、管口略低的发生装置。
②收集方法:氧气密度比空气 大 用向 上 排空气法; 难或不溶 于水用,排水法收集。
气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量是 29 ;则气体密度大于空气密度。氧气的相对分子质量为 32 ,由于向上排空气法收集的氧气不纯,因此 一般使用 排水 法收集
实验室制O2的方法是:加热 氯酸钾(KClO3) 或 高锰酸钾(KMnO4) ,方程式为
KClO3—— _________ KMnO4—— ______ _
操作步骤:a检验反应装置的气密性;2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+ O2↑
b按照要求安装反应仪器;
c装入反应物质,注意,反应物质为粉末状的,应该用药匙或者纸槽;
d首先预热,然后对准固体下方固定加热;
e如果用排水法收集,当导管 连续、均匀 放出气泡的时候开始收集气体;
f用排水法收集时,反应结束应该首先将导管 移出水面 ,然后 熄灭 酒精灯;(否则会使水倒流至试管中,可能使试管破裂)
g待反应仪器冷却后,进行拆洗。
注意事项:
①如果反应物品为高锰酸钾时,发生装置中导管口