第2节 化学反应的限度
浓度对化学反应平衡的影响
一、教学分析
1、教学内容分析
本节内容在鲁科版选修4《化学反应原理》第二章第二节
(1)知识内容
1.浓度改变对平衡移动方向的影响及原因。
2.控制反应条件在生产和科学研究中的意义。
(2)地位作用:
1.化学反应的限度在本章中处于第二节,在化学反应的方向之后,在化学反应的速率之前,承上启下;浓度对平衡的影响在条件对平衡的影响的研究中也处于第二位,承上启下。
2. 理解浓度对化学平衡移动的规律。
3.继续体会实验探究法对学习化学规律的作用。
2、学情分析
(1)知识储备
1.基本掌握化学反应速率和反应限度的概念。
2.对影响反应速率的因素有初步的认识。
3.对化学平衡移动有初步的认识。
4.已经了解温度对化学平衡移动的影响。
(2)能力差距
1.学生在定性实验探究方案的设计过程中可能会遇到困难。
2.应用Q与K的比较判据,定量判断平衡移动方向时,学生的反应可能会较慢。
(3)综合表现
1.学生已经具备一定的分析、解决问题的能力。
2.缺乏设计有效实验检验理论预测的能力。
3.缺乏深入研究实验现象、分析实验数据,归纳总结规律的能力。
二、教学目标
知识与技能:
1、理解浓度对化学平衡的影响。
2、通过“浓度对化学平衡的影响”的实验探究,培养学生设计实验方案的能力。
过程与方法:
1、通过探究浓度对化学平衡的影响,启发 学生总结归纳出浓度对化学平衡的影响。
2、通过分析实验现象,培养学生获取有价值信息的能力、以及总结规律的能力。
情感、态度与价值观:
1、了解平衡是有条件的、相对的,学会用辩证的观点看问题。
2、通过对“怎样抢救煤气中毒病人”等资料的介绍,使学生感受化学科学对生命现象的作用。
三、教学重、难点及突破策略
教学重点
1.浓度对平衡影响的规律。
2.通过实验探究解决问题的一般程序与方法。
教学难点
1.浓度对平衡影响的规律。
2.初步应用浓度商和平衡常数判据,定量判断平衡移动的方向。
突破策略
1、以问题为导向。在实验探究活动过程中,适时提出引发学生思考的问题,用问题引导学生深入分析、思考现象产生背后的原因,并促使学生应用所学理论解决、解释学习过程中出现的问题。
2、提供充分的实践机会,让学生在做中学。
3、提供充分机会,让学生解释生活中的事例。
四、教学过程
【导入】视频煤气中毒flash
【教师】待学生看完flash后,立即追问,你能应用化学平衡知识分析讨论,如何抢救煤气中毒病人吗?
【讲解】抢救煤气中毒病人,想方设法使病人血液中Hb(CO)的浓度降低,这其实就是化学平衡问题。通过前面的学习,我们已经知道温度对化学平衡的影响,那浓度对化学平衡会产生怎样的变化呢?
【板书】2、浓度对化学平衡移动的
【投影】平衡体系1 Fe3++nSCN- [ Fe(SCN)n] 3-n以该平衡体系为研究对象,探究浓度对该化学平衡移动的影响。请以小组为单位讨论实验方案。(药品、器材见实验台。)
平衡体系2 2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙红色)+H2O
以该平衡体系为研究对象,探究浓度对该化学平衡移动的影响。请以小组为单位讨论实验方案。(药品、器材见实验台。)
【讨论】请同学们以小组为单位讨论实验方案,并确定一位代表汇报讨论结果。
【提问】你们小组准备改变什么物质的浓度?怎样改变呢?
【教师】老师边听边记、边评价总结。适时提出质疑。以平衡体系1为例点评。
【质疑】1、当你想改变一种物质浓度时,应该向平衡体系中加多少体积的液体试剂?比如加3、4滴还是加3、4 mL?(如果加多了会稀释可逆反应中的其他物质的浓度,这就不是改变单一变量了。为了控制单一变量,我们应该加入3、4滴即可)
2、加水稀释方案:如果加水稀释的话,像这个体系中的三种物质的浓度都会怎样变化?(加水稀释,三种物质的浓度都变小,这样就同时改变了几个变量,因而就无法判断平衡移动是由于哪种物质的浓度变化引起的了