南川中学2014级高一上化学期中考试
(时间:90分钟 总分:100分)
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题,共48分)
一、 选择题(每小题3分,共48分。每小题有一个选项符合题意)
1.下列物质属于电解质的是( )
A.石墨 B.烧碱
C.蔗糖 D.金属铝
2.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A.空气、硫酸铜、硫酸
B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰
D.硝酸、食盐水、烧碱
3.用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中正确的是( )
A.食盐中的沙粒(溶解过滤) B.花生油和水(蒸馏)
C.氢氧化铁胶体和水(过滤) D.酒精和水(分液)
4.下列分散系最稳定的是 ( )
A.悬浊液 B.溶液 C.乳浊液 D.胶体
5.金属材料在人类社会的发 展史上一直发挥着重要的作用 。人类历史上使用最早的金属( )
A.铜 B.铁 C.铝 D.钛
6.萃取碘水中的碘, 可以选用的萃取剂是:①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A.只有① B.①和② C.①和③ D.①②③
7. 设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的值,下列说 法不正确的是( )
A.常温常压下,16 g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA 个氧原子
B.在25℃,101kPa时,22.4L氢气中含有2NA个氢原子
C.标准状况下22.4 L以任意比例混合的氢气和氧气所含分子总数均为NA
D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
8.下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
9、下列各反应中,水作为还原剂的是( )
A、2H2+O2 2H2O B、SO3+H2O===H2SO4
C、2F2+2H2O===4HF+O2 D、2Na+2H2O===2NaOH+H2
10. 在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A、钠在常温下是固体 B、钠的熔点很低
C、钠具有银白色的金属光泽 D、金属钠很软
11.下列实验操作中错误的是
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
12.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。
A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原的本质是元素化合价的升降
C.失电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原
D.金属单质在化学反应中一定作还原剂
13.下列各组离子中,能在强酸性溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是( )
A.Fe3+、 K+ 、Na+ 、SO42-
B.Na+、K+、CO32-、Cl-
C.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-
D.Ba2+、K+、ClO-、SO42-
14.下列反应中,属于非氧化还原反应的是 ( )
A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
B. Cl2+H2O==HCl+HClO
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
15.在一定条件下, PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O2-7和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A. 3.0 mol B. 1.5 mol
C. 1.0 mol D. 0.75 mol
16.不能用离子方程式Ba2++SO42-===BaSO4↓表示的化学反应有( )
A.BaCl2溶液与稀硫酸反应
B.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应
C.Ba(NO3)2溶液与NaHSO4溶 液反应
D.Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液反应
第Ⅱ卷 (非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(18分)小王同学准备用CuSO4•5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
⑴小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL;
⑵玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是
和 ;
⑶小王同学通过计算,决定称取 g CuSO4•5H2O。
⑷配制好的溶液呈 色。小王同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-,请你帮他想想办法,选择适当的试剂(写化学式),并写出其相应的离子方程式。
溶质 加入试剂 离子方程式
Cu2+
SO42-
⑸物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无