2012届最新模拟精题分解--电化学（6份）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.91MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：302
- 更新时间：2011-12-15 14:31:11
- 上传时间：2011-12-15 14:32:54
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
潮阳一中明光学校2011- 2012学年度高三第一次月考
理综化学试题
11. 镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是
A．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
B．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动
答案：B
23. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
答案：CD
32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（注 ：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
答案：（1）①2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe (2分) ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2分）
（2）H2、AlCl3；NaCl。（3分）
(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分） H++OH- =H2O(2分)
(4)阳极（2分） 阳极：Al-3e-+ 7AlCl4―=4Al2Cl7-（1分）
(5)致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生（2分）
深圳高级中学2011-2012学年第一学期第一次测试
理综化学试题
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl + 2H2O == Cl2↑+H2↑+2OH
B．硫化钠发生水解： S2 +H2O = HS +OH
C．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO 3 + Ba2+ + OH - = BaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H++OH = H2O
答案：A
10．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出热量a kJ
② 2 3 0 放出热量b kJ
③ 2 6 0 放出热量c kJ
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③
D．N2的转化率：② > ① > ③
答案：C
23．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
A．6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数
B．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量
C．11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数
D．20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数
答案：AD
32．(16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，
在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2=2LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
答案：（16分）（每空2分）
（1）由化学能转化为电能 由a到b
（2）H2+2OH- —2e-=2H2O- 上一篇资料:江西省宜春中学2012届高三年级上学期第二次月考化学试题
下一篇资料:2012届最新模拟题精题汇编--非金属及其化合物（一）
- 1117·2009高三化学专题…
- 928·2010年江苏省第三…
- 536·2011届高考化学二…
- 504·电化学基础习题题…
- 442·2011年高考必考热…
- 423·2009-2013年高考化…
- 388·09高考一轮复习--…
- 376·【原创题库】2014…
- 376·2011届高考化学二…
- 354·2010高考化学二轮…
- 310·2010届高考化学一…
- 305·2010高中化学知识…