第三章 物质在水溶液中的行为
B级 能力卷
一、选择题(每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)
1.用0.01 mol•L-1的H2SO4滴定0.01 mol•L-1的NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定时的终点判断有误差:①多加1滴H2SO4;②少加1滴H2SO4(设1滴是0.05 mL)。则①②中,c[H+]的比值是( )
A.5×103 B.104
C.50 D.10
解析:多滴1滴H2SO4时,
[H+]1 =0.02 mol•L-1×0.05×10-3 L0.1 L=10-5 mol•L-1,少滴1滴H2SO4时,
[OH-]=0.01 mol•L-1×0.05×10-3 L×20.1 L=10-5 mol•L-1,
[H+]2=Kw[OH-]=10-9 mol•L-1,[H+]1[H+]2=104。
答案:B
2.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO2-3+H2OHCO-3+OH-。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,[HCO-3][CO2-3]减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
思路分析:从水解平衡的影响因素出发解答。
解析:水解平衡常数是一种化学平衡常数,它只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确;通入CO2,发生反应CO2+OH-HCO-3,OH-浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确;水解反应吸热,升高温度,平衡向正反应方向移动,[HCO-3][CO2-3]增大,C不正确;加入NaOH固体,OH-浓度增大,溶液pH增大,D不正确。
答案:B
3.25 ℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH是11,则由NaOH电离出的OH-浓度与水电离出的OH-浓度之比是( )
A.1010∶1 B.5×109∶1
C.10 8∶1 D.1∶1
解析:溶液的pH=11,则NaOH电离出的OH-浓度是10-3 mol•L-1,溶液中[H+]=10-11 mol•L-1,水电离出的[OH-]=[H+]=10-11 mol•L-1。因此,NaOH电离出的[OH-]与水电离出的[OH-]之比是108∶1。
答案:C
4.室温下,在pH=12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的[OH-]的数据分别为:甲:1.0×10-7 mol•L-1;乙:1.0×10-6 mol•L-1;丙:1.0×10-2 mol•L-1;丁:1.0×10-12 mol•L-1。其中你认为可能正确的数据是( )
A.甲、乙 B.乙、丙
C.丙、丁 D.乙、丁
解析:如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液,则该溶液的OH-首先来自于碱(NaOH)的电离,水的电离被抑制,[H+]=1.0×10-12 mol•L-1,所有这些H+都来自于水的电离,水电离时当然同时提供相同物质的量的OH-,所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液,则该 溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。水解时,弱酸根离子与水反 应生成 弱酸和OH-,使溶液中[OH-]>[H+],溶液中的OH-由水电离所得,所以丙也是正确的