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高中化学《氧化还原反应及其配平》全解

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    • 更新时间:2011-12-19 22:16:06
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  •  氧化还原反应及其配平
    1.复习重点:1、氧化还原反应概念。
         2、电子守恒原理的应用。
         3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
    2.难点聚焦
    氧化还原反应中的概念与规律:
    一、 五对概念
      在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是:
      
    二、 五条规律
    1、表现性质规律
    同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
    2、性质强弱规律
     
    3、反应先后规律
    在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如,向含有FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+
          4、价态归中规律
    含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。
      5、电子守恒规律
    在任何氧化—还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。

    三.物质氧化性或还原性强弱的比较:
    (1)由元素的金属性或非金属性比较
    <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
     
    非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
     
    (2)由反应条件的难易比较
    不同的氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强。如:
     
    前者比后者容易发生反应,可判断氧化性:  。同理,不同的还原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,其还原剂的还原性越强。
    (3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
    当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强。如  ,根据铁被氧化程度的不同  ,可判断氧化性:  。同理,当不同的还原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性就越强。
    (4)根据反应方程式进行比较 
    氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
    氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物
    (5)根据元素周期律进行比较
    一般地,氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右。
    (6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关:
    温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
    浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
    酸碱性:如中性环境中  不显氧化性,酸性环境中  显氧化性;又如  溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
    注意:物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易,与得失电子的多少无关。如还原性:  ,氧化性: 。
    3.例题精讲:
    一、氧化还原反应中的概念辨析:
    例1、(广州测试题)制备氰化钙的化学方程式为
    CaCO3  +  2HCN  =  Ca(CN)2  +  CO↑+ H2↑ + CO2↑,在反应中( )
    A. 氢元素被氧化,碳元素被还原          B. HCN既是氧化剂又是还原剂
    C. Ca(CN)2是氧化产物,H2 是还原产物   D. CO为氧化产物,H2 为还原产物
    解析:本题考查氧化还原反应的有关概念。
    CaCO3  +  2HCN  =  Ca(CN)2  +  CO↑+ H2↑ + CO2↑(注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3,它的化合价在反应前后没有发生变化),即氢元素化合价降低,碳元素化合价升高,故HCN既是氧化剂又是还原剂,Ca(CN)2  是氧化产物,H2是还原产物。答案:B、C。
    点评:此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的

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