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《溶液中离子浓度大小比较》专题复习（含教案、课件、教学反思）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2011-12-21 11:51:32
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※资料简介※
溶液中离子浓度大小比较专题复习教案
临澧一中化学组

引入：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。处理此类试题时要关注以下几个方面。
一、理论依据
1、三种平衡
①弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离过程是可逆的，不能进行到底，且电离是微弱的，生成的离子浓度远小于剩余的离子或是分子的浓度；多元弱酸的分步电离的，并且以第一步电离为主。
②水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H＋和OH－。纯水中，C(H＋)= C(OH－)。在酸性溶液中C(H＋)＞C(OH－)，在碱性溶液中C(OH－)＞ C(H＋)
③盐的水解平衡
在盐溶液中，弱酸的阴离子或是弱碱的阳离子会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。一般来说，水解反应进行的程度是微弱的（双水解除外），生成的离子或分子的浓度远小于剩余的离子的浓度；多元弱酸根阴离子的水解是分步进行的，且依次减弱，并以第一步为主。
注意：多元弱酸酸式盐在水解时还应考虑酸式酸根的电离，如NaHCO3溶液中，此时要注意电离和水解程度的相对大小
电离大于水解的：HSO32－、H2PO4－、HC2O4－　，其他一般都是水解大于电离。
2、三种守恒
①电荷守恒　　　②物料守恒　　　③质子守恒
二、常见类型
1、单一溶质溶液（关注三个守恒）
①弱酸溶液：
例1．在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（A）
A．c(H+)=c(HS－)+c(S2－)+c(OH－)   　 B．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)
C．c(H+)＞[c(HS－)+c(S2－)+c(OH－)]    D．c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)=0.1mol/L
②弱碱溶液：
例2．室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（C）
A．c(OH－)＞c(H+)                         B．c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C．c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH－)＞c(H+)   D．c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)
③强酸弱碱盐溶液：
例3．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（A）
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)   B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－)   D．c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
④强碱弱酸盐溶液：
例4．在Na2S溶液中下列关系不正确的是（D）
A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)
B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)
⑤强碱弱酸的酸式盐溶液：
例5．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（D）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L
C．c(C2O42-)＜c(H2C2O4)
D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
2、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较（关注混合后溶液的酸碱性）
混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
(1)两种物质混合不反应
例6．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中
C(CH3COO－)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(B)
　　　A.C(H+)＜C(OH－)              B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO－)＝0.2 mol/L
　　　C.C(CH3COOH)＜C(CH3COO－)      D.C(CH3COO－)＋C(OH－)＝0.2 mol/L
练习：某氢氧化钠溶液跟醋酸溶混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量溶液之间关系一定正确的是（D）
A．c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)
B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
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