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人教版化学选修2《化学与技术》全套知能优化训练（共15份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.84MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2011-12-23 18:27:31
- 上传时间：2011-12-23 18:28:14
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※资料简介※
一、选择题
1．以下有关接触法制硫酸的论述错误的是(　　)
A．为提高反应速率和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧
B．为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化
C．接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体
D．吸收塔中SO3从下而上，水从上而下喷，剩余气体从上部出来循环利用
解析：选D。本题对考生进行工业上制硫酸有关问题的考查。为防止形成酸雾及加快吸收速率，三氧化硫是被浓硫酸吸收的，而不是被水吸收。
2．(2011年北京西城区教学质量检测)构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合“绿色化学”概念的是(　　)
A．消除硫酸厂尾气中的SO2：
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)=====△　CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4：2Cu＋O2＋2H2SO4=====△　2CuSO4＋2H2O
解析：选C。选项中给出的4个反应均符合化学反应规律，从技术上、原理上均是可行的，但C项会产生污染环境的SO2气体，不符合“绿色化学”的主旨。
3．(2010年高考大纲全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是(　　)
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
解析：选B。A项，由于金属锂的还原性比较弱，故其在氧气中燃烧时生成Li2O；B项，由于碳酸的酸性强于次氯酸，故二氧化碳可以与次氯酸钙反应制取次氯酸；C项，由于亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，故二氧化硫不能与氯化钡溶液反应；D项，氨气溶于水生成一水合氨，其与硫酸铜发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀。
4．以焦炭为主要原料合成NH3，为了使通入合成塔的N2与H2保持1∶3的体积比，则焦炭(不计燃烧中的消耗)与空气的物质的量之比约为(　　)
A．1∶3　　　　　　　　　　 B．3∶2
C．6∶5 D．4∶3
解析：选C。以焦炭制取H2的反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)。
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)可得关系式
C　～　2H2
nN2nH2＝VN2VH2＝13，
即45n空气2nC＝13，nCn空气＝65。
5．(2011年南开中学高二测试)某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是(　　)
①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；
②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；
③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；
④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。
A．①②③ B．①③④
C．①②④ D．只有③
解析：选D。依据纯碱(Na2CO3)与NaHCO3的性质不同进行区别，Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应产生沉淀，即Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应放出气体，即Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以①、④不能说明样品中是否含有NaHCO3。由于BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，而NaHCO3不能与BaCl2反应，所以②中浑浊现象只能说明Na2CO3一定存在，不能确定是否有NaHCO3，而2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3受热不分解，所以③中现象一定能说明有NaHCO3存在。
6．工业上制NH3的反应如下：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ•mol－1
假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施能提高NH3产率的是(　　)
①升温　②增大压强　③使用铁触媒　④降温　⑤减小压强　⑥充入一定体积的氩气　⑦按N2与H2起始状态相同的投料比再充入N2与H2的混合气体
A．①②③⑦ B．①②③⑥
C．②④⑦ D．②④⑥⑦
解析：选C。依据合成氨反应的特点N2＋3H2 2NH3，正反应是一个体积减小、放热的反应，故增大压强、降低温度、增大反应物浓度都能使平衡正向移动，提高NH3的产率。而使用催化剂只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，在体积不变的条件下，充入不反应的稀有气体，不会改变平衡混合气体中各成分的浓度，故平衡也不移动，选项C正确。
7．采用循环操作可提高原料利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是(　　)
A．硫酸工业 B．合成氨工业
C．硝酸工业 D．氯碱工业
解析：选C。硫酸工业及合成氨工业的反应中都有可逆反应，采用循环操作将尾气中原料气分离再重新进行反应。氯碱工业中，电解饱和食盐水后，从阳极室流出的淡盐水等也是循环应用。硝酸工业中，采用通入过量O2，使NO全部被氧化，所以不采用循环操作。
二、非选择题
8．以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：

请回答下列问题：
(1)合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气________和________两种方法，H2可采用上述反应①，其化学方程式为______________________________。
(2)对于合成氨N2＋3H2 2NH3　ΔH＜0，其中N2与H2体积比高于1∶3的原因是______________________________________；及时分离NH3的方法是____________________。
(3)制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)发生反应⑤的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)发生反应③生成C8H18的化学方程式为________________________________。
解析：(1)由空气中获得N2，去掉O2，可采用深冷分离空气或氧燃烧法。制取H2的反应①为
CH4＋2H2O=====催化剂高温CO2＋4H2。
(2)由于原料气H2制取比N2成本高，为了使H2的转化率提高，可提高N2的加入量，故N2与H2加入体积比高于1∶3；及时分离NH3，使化学平衡向右进行，可以使NH3冷却液化分离。
(3)由于NH3转化为HNO3的过程中发生了反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO及各步反应有损失，一般应为制HNO3时NH3用量较大。
(4)根据反应条件信息及元素守恒，反应⑤应为：
CO2＋2NH3=====一定条件　CO(NH2)2＋H2O。
(5)根据反应条件信息及元素守恒，反应③应为：
8CO＋17H2=====Co443 K～473 KC8H18＋8H2O。
答案：(1)深冷分离　氧燃烧
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