教(学)案-3.3《盐类的水解》知识点练习|第三节盐类的水解|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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更新时间：2011-12-30 21:15:14
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《盐类的水解》知识点练习
一、盐溶液的酸碱性
1、实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是                             （   ）
A、①④⑤      B、①②③      C、①②④      D、②④⑤
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
2、NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出      和
NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出      和
NH4Cl电离出的      和水电离出的      结合生成       , 使H2O的电离平衡向
     方向移动,到达新平衡时c(H+)     c(OH—),溶液呈     性.
离子方程式
NH4Cl水溶液存在的微粒有   种,分别是                                     .
3、 CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出      和
CH3COONa电离出的      和水电离出的      结合生成       , 使H2O的电离平衡向
     方向移动,到达新平衡时c(H+)     c(OH—),溶液呈     性.
化学方程式
离子方程式
CH3COONa水溶液存在的微粒有   种,分别是
三、盐类的水解
4. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（    ）
A. pH＞7       B. pH＜ 7       C. pH＝7      D.无法判断
5.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中
c（OH—）之比为                                                      （    ）
A. 大于10              B. 小于10          C. 等于10          D. 无法确定
四、盐类的水解规律：
6、将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（    ）
     A、NH4Br    B、K2SO4        C、Na2S    D、Mg(OH)2
7、 FeCl3水解离子方程式是                ，按要求填写下表
条件变化对水解方向的影响 c(Fe3+) c(H+) pH 现象水解程度（水解百分率）
升高温度
加水
加FeCl3（S）
加入镁粉
加盐酸
加NaOH（S）
加入Na2CO3（S）
加入NaHSO4（S）
加入NaCl（S）

五、水解平衡中的三个守衡关系：
8、.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（
A、c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L     B、c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB– )
C、c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )   D、c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB–)
9、常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是
（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度
（B）所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)
（C）所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)
（D）所得溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl—)
七、盐类水解的应用：
10、在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是                              （   ）
A、提高硫酸铁的溶解度                B、防止硫酸铁分解
C、降低溶液的pH                     D、抑制硫酸铁水解
11、写出物质加热蒸干后得到的产物
Na2CO3溶液加热蒸干后得到

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