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新疆喀什二中高一化学第二节《离子反应》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：197.85KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：97
- 更新时间：2012-01-04 18:39:01
- 上传时间：2012-01-04 18:39:32
※下载地址※
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※资料简介※
第二节离子反应（第1课时）
教学目标：
一、知识与技能：
1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；
二、过程与方法：
1、训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解；[来源:学§科§网]
2、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
三、情感态度与价值观：
1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；
2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。[来源:学科网ZXXK]
教学重点：电解质的概念
教学难点：电解质的判断及电离方程式的写法
教学方法：探究式教学
教具准备：多媒体课件
教学过程：
[引入新课]
回忆初中做过的酸、碱、盐在水溶液中导电的实验。下列物质中哪些能导电？为什么？
（投影）盐酸，NaOH溶液 NaCl固体、NaCl溶液   蔗糖溶液、熔融NaCl   酒精溶液.

它们能够导电的原因是溶液内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,
而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
一、电解质、非电解质
1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化（共价化合物只能在水溶液中电离、导电）；
（2）电解质属于化合物；
（3）电解质必须是化合物本身电离出离子；
（4）酸、碱、盐和水是电解质；
2.非电解质
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等
[设问]为什么氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸可以导电呢？
我们以氯化钠溶液为例子分析，见书本P26。[来源:学.科.网]
[追问]氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸里的自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方程式表示？举一例说明。

[板书]我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。[来源:Zxxk.Com]
这个过程我们可以用下列方程式表示：

表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。
示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。
[来源:Z_xx_k.Com]

HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H+，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
[设问]NaHSO4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）

[合作探究]请同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba(OH) 2， Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。
[引导]在酸定义的基础上总结碱和的盐定义
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
[小结]
作业：赢在课堂
课后反思
我认为有两个地方是自己应引起自己的注意，第一，自己没有真正将以学生为中心，针对学生的实际情况，进行教学。这第二
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