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实验探究题精选--铜

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：105.33KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：75
- 更新时间：2012-01-04 19:07:02
- 上传时间：2012-01-04 19:08:18
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※资料简介※
实验探究题精选：
1．某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：
请回答：
(1)混合物中是否存在FeCl2    (填“是”或“否”)；    ，
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4     (填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
(3)写出反应⑤的离子反应方程式；                                   。
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为                 (写化学式)，不写计算过程。
(5)把AlCl3溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的A1Cl3晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl3结晶：                                 。
2．氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12•2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。
氢氧化物开始沉淀时的pH 氯氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是             （填序号）
A．H2O2    B．KMnO4   C．NaC1O   D．浓硫酸
写出加入X后发生反应离子的方程式              。
（2）加入的物质Y可以是                ，目的是
（3）某同学利用反应Cu+2H+       Cu2++H2↑设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为             。（填“原电池”或“电解池”）。请在右侧方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。
（4）从CuC12稀溶液中得到CuC12•2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是             。
3．某化学小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol•L-1FeCl3溶液、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+   、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的还原性、氧化性提出了如下2种假设：假设一：Fe2+ 既有还原性又有氧化性；假设二：Fe3+ 具有氧化性；
(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
探究内容实验方案      实验现象
探究Fe2+具有还原性取少量0.1mol•L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
探究Fe3+具有氧化性
(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为：
(4)根据Fe3+的性质,该小组用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，离子方程式是： _
4. 铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O）。
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g。分析数据，作出合理判断。
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