当前位置::首页 → 必修2 → 苏教版 → 专题二化学反应与能量转化 → 复习与检测 →

2011年高一化学专题综合检测--专题2《化学反应与能量转化》综合检测（苏教版必修2）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：271.21KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：123
- 更新时间：2012-01-06 13:17:21
- 上传时间：2012-01-06 13:17:45
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是(　　)
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
解析：选D。煤、石油、天然气都为化石燃料，均含碳，属于碳素燃料；发展太阳能经济可以减少CO2排放量以减缓温室效应；太阳能电池可将太阳能直接转化为电能；菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明”。
2．下列措施不符合节能减排的是(　　)
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
解析：选A。节能减排就是减少化石燃料的直接燃烧，如煤和石油等，开发利用太阳能、风能、潮汐能、核能等能源。因此A项中大力发展火力发电不符合节能减排的要求。
3．下列变化过程需要吸收能量的是(　　)
A．2H2＋O2===2H2O
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．Cl＋Cl―→Cl2
D．H2―→H＋H
解析：选D。A、B两项是化合反应，是释放能量的化学反应。C项Cl＋Cl―→Cl2，形成化学键要释放能量。D项破坏旧化学键要吸收能量。
4．下列说法正确的是(　　)
A．2HI=====500 ℃H2＋I2和H2＋I2=====600 ℃2HI是可逆反应
B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率
C．任何可逆反应的反应限度都相同
D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率
解析：选B。A选项中两反应的条件不同，不是可逆反应，故A错；B选项中，催化剂对正、逆反应速率的影响是同时同倍数的，B正确，D错；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，C错。
5．(2011年镇江高一检测)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)
A.12N2H4(g)＋12O2(g)===12N2(g)＋H2O(g)
ΔH＝＋267 kJ•mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－133.5 kJ•mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝＋534 kJ•mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ•mol－1
解析：选D。在热化学方程式中，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，A、C错误；热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的量，0.25 mol N2H4(g)燃烧放热133.5 kJ，故1 mol N2H4(g)燃烧放热(4×133.5) kJ，即534 kJ，D正确，B错误。
6．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol•(L•s)－1
②v(B)＝0.6 mol•(L•s)－1
③v(C)＝0.3 mol•(L•s)－1
④v(D)＝0.2 mol•(L•s)－1
该反应进行最快的是(　　)
A．①　   B．②
C．③    D．④
解析：选B。若以物质A为标准，将②③④三种情况下的v(B)、v(C)、v(D)分别换算成用A物质的浓度变化所表示的化学反应速率v(A)。则②中，v(A)＝0.2 mol•(L•s)－1，③中，v(A)＝0.15 mol•(L•s)－1，④中v(A)＝0.1 mol•(L•s)－1，故反应进行最快的是②。

A．同时增大      B．同时减小
C．v1增大，v2减小     D．v1减小，v2增大
解析：选A。升高温度，反应速率加快，与反应是吸热反应、放热反应无关。
8．对于反应下列判断正确的是(　　)
A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3
B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍
解析：选C。选项A中，可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物；选项B中，平衡时SO2、O2、SO3三种物质的分子个数之比与化学计量数没有必然的联系；选项C中，平衡时O2的生成速率等于O2的消耗速率，故SO2的消耗速率为O2的生成速率的2倍；选项D中，平衡时SO2的浓度与O2的浓度关系与反应起始的投料量有关。
9．(2011年扬州高一检测)电池是人类
上一篇资料:2011年高一化学专题综合检测--专题1《微观结构与物质的多样性》综合检测（苏教版必修2）
下一篇资料:2011年高一化学专题综合检测--专题3《有机化合物的获取与应用》综合检测（苏教版必修2）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...