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2012届最新模拟题精题分解--水溶液中的离子平衡（4份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：10.32MB
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- 更新时间：2012-01-08 08:41:13
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※资料简介※
【精题分解】水溶液中的离子平衡（三）（2012届最新模拟题）

水溶液中的离子平衡
潮阳一中明光学校2011-2012学年度高三入学
                理科综合化学试题
23．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是 BD
A．c（CH3COO－）：③＞①
B．水电离出的c（OH－）：②＞①
C．① 和②等体积混合后的溶液： c（OH ）＝c（H+）+ c（CH3COOH）
D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH ）
32．（16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa
溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH
值的变化关系如右图所示。
(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）

（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)       c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ¬mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。
32．（16分）
（1）CH3COO- + H2O       CH3COOH + OH-          （3分）
(2)（6分）   = （2分）
根据电荷守恒有：c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7，c(OH- ) = c(H+)，所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+)                  （2分）；
而根据物料守恒有：c(CH3COO H ) + c(CH3COO- ) = c(Na+)    （1分）
所以有c(CH3COO H ) = c( Cl- )                             （1分）
(3)解：当加入盐酸的体积为20.0mL时，两种物质刚好完全反应，生成c(CH3COOH) = 0.10mol/L                                            (1分)
                 CH3COOH        CH3COO- + H+         （2分）
         c(平)       0.1           1.3×10-3     1.3×10-3     （1分）
豫南九校2011 -2012学年上期高三第一次摸底考试
化学试题
3、常温下，用 0.1000 mol•L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol•L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是D
A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

豫南九校2011-2012学年上期高三第一次摸底考试
化学试题
9、常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
下列说法正确的是D
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
豫南九校2011-2012学年上期高三第一次摸底考试
化学试题
16、下列有关0.1mol•L－1NaHCO3溶液中浓度关系式正确的是D
A．c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)> c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) >c(H＋)
C．c(Na＋)= c(HCO3－)+2 c(CO32－)+ c(H2CO3)
D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3－)+2 c(CO32－)+ c(OH－)
18、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导    率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定
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