上高二中2014届高一年级上学期第三次月考化学试卷
可能需要 的相对原子质量 Cu:64 Cl: 35.5 O: 16 Na: 23 C:12 Mg:24 Al:27 Fe:56 Ca:40 S:32
一.选择题(每小题仅一个选项符合题意,共3×16=48分)
1、某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物; ②氯化钠溶液、溴化钾、铜都是电解质;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤明矾等常见铝盐可用于净水; ⑥生石灰和熟石灰都是碱;
⑦氧化剂和还原剂相遇一定会发生氧化还原反应
其中说法正确的是( )
A、①②③④ B、①③④⑤ C、③⑤⑥⑦ D、①②⑤⑥
2、分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准不合理的是( )
A.根据反应中是否有电子得失,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
B.从物质的分类看,Na2SO4 既属于钠盐又属于硫酸盐
C.根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
3、下列说法不正确的是( )
A.1mol O2中约含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积约22.4L
B.1mol O3和1.5mol O2含有相同的氧原子数
C.1mol Cl2与足量钠反应,转移的电子为2 mol
D.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
4、下列说法或表达正确的是( )
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.通电时,溶液中的溶质分子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.丁达尔效应可用于 区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
D.将98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
5、下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )
6、下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是( )
7、下列反应中,可用离子方程式H++OH- ===H2O表示的是( )
A.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
8、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中错误的是( )
A.NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) B.FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)
C.SO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液) D.CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)
9、有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是( )
A.将等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合,向其中逐滴加入稀盐酸,首先发生
HCO-3+H+===CO2↑+H2O
B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C.在酒 精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,均产生沉淀.
10、.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作对实验结果没有影响的是( )
A.托盘两边各放质量相等的纸片,称量NaOH
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C.容量瓶中原有少量蒸馏水 D.定容时俯视观察液面
11、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到a g铜,则参与反应 的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
A.7:1 B.1:7 C.7:8 D.8:7
12、下列关于金属元素的叙述正确的是( )
A.金属元素的单质只有还原性,其离子只有氧化性
B.通常情况下金属元素的单质为电的良导体
C.金属元素在不同化合物中化合价均相同
D.金属元素的单质在常温下均为固体
13、将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子质量的大小顺序是( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③=④ D.③>④>①=②
14.某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣,查阅资料后制成以下卡片:
在空气中把铁灼烧至5000C就形成Fe3O4;温度再升高,可形成Fe2O3,在更高的温度下加热Fe2O3(约14000C)时,可失去氧,又得到Fe3O4。即:
下列说法正确的是( )
A.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为黑色固体 B.反应②③均为氧化还原反应
C.热稳定性顺序为:FeO>Fe2O3>Fe3O4
D.四氧化三铁中铁元素的化合价复杂,若写成氧化物的形式,则化学式可写为FeO•Fe2O3;若视四氧化三铁为一种盐,则其化学式可写为Fe2(FeO2) 2
15、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO来合成。下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移电子数为3NA
C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.铝元素被还原
16.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧