当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

内蒙古巴市一中2011-2012学年高二12月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：60.64KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2012-01-11 07:59:24
- 上传时间：2012-01-11 08:00:04
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷应涂在答题卡上，第Ⅱ写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸和答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；Ag—108；Cu—64；Zn－65
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、单项选择题（1~15每小题2分，16~25每小题3分，共60分）
1．2010年7月3日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。下列说法正确的是(　　)
A．该污水呈酸性
B．该污水呈碱性
C．污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影响
D．向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，可以治理被污染的水质
2．下列关于能量变化的说法正确的是 (　　)
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH> 0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
3．下列有关反应限度的叙述正确的是(　　)
A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
4．反应4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)
A.v(NH3)＝0.010 mol•(L•s)－1
B.v(O2)＝0.0010 mol•(L•s)－1
C.v(NO)＝0.0010 mol•(L•s)－1
D.v(H2O)＝0.045 mol•(L•s)－1
5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
6．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（   ）
A.NH 、Al3+、SO 、NO B.K+、Na+、CO 、NO
C.K+、NH 、MnO 、SO    D.Na+、K+、NO 、HSO
7．下列说法中正确的是（　）
A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性
B.纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变
C.25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14
D.H2O H+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大
8．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol•L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（   ）
A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH－）+c（C2O ）
B.c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1mol•L－1
C.c（C2O ）<c（H2C2O4）
D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）

9. 反应C(固)+H 2O(气)   CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(     )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.升温
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
10. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)   N2(g)+CO2(g)
△H =-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    )
A.加催化剂同时升高温度    B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2      D.降低温度同时增大压强
11. 已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（   ）
A.44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C.相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量
D.断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ
12．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　　）
A．加入适量的6mol•L-1 的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水              D．加入适量氯化钠溶液
13．银锌原电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：
Ag2O+Zn+H2O      2Ag+Zn(OH)2,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（　　　）
A．Zn(OH)2    　　B．Ag     　　C． Ag2O   　D．Zn
14．电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，反应开始阴极和阳极上分别析出的物质是
A ．氢气和氯气   B．铜和氯气   C．氢气和氧气 D．铜和氧气

15. 关于如图所示装置的叙述。正确的是（　　　）
上一篇资料:临沂一中2011-2012学年高二期末最后一套网上阅卷样题
下一篇资料:陕西省岐山县11-12学年高二上学期期末质量检测化学（理）试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...