江苏省姜堰市溱潼中学高中化学选修3第二节《分子晶体与原子晶体》课时练习
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第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下两题：
1．下 列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 ( )
A、两种都是极性 分子
B、两种都是非极性分子
C、CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D、H2O是极性分子，CH4是非极性分子
2.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 ( )
A、CH4•14H2O B、CH4•8H2O C、CH4•(23/3)H2O D、C H 4•6H2O
3．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是 ( )
A．固态氢 B．固态氖 C．磷 D．三氧化硫
4．结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为 ( )
A． 6 B．8 C．10 D．12
5.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( )
A.C60是一种新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体
D.C60相对分子质量为720
6.支持固态氨是分子晶体的事实是 ( )
A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在
C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水
7.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其作出如下推测不 正确的是( )
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温、常压下SiCl4是气体
C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子
D．SiCl4熔点高于CCl4
8．水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似， 但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是( )
A．范德华力 B．共价键 C ．氢键 D．相对分子质量
9 ．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )
A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力
C．分子间一定存在氢键 D．其结构一定为分子密堆积
10．下列性质适合分子晶体的是( )
A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点1 003.1℃，液态 时导电，水溶液导电
C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，易液化，液态时不导电
11．构成分子晶体的 粒子是__ __，这类粒子间的作用力一定有_____ ___，还可能有__ __。如果分子间作用力只是____ ____，若以一个分子为中心，其周围通常可以有__ __个紧邻的分子， 分子晶体的这一特征称为__ __。干冰中CO2分子采取的就是这样的堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的__ ______原子与H原子所形成的共价键，则会形成氢键，氢键不仅具有饱和性，也具有___ _____。能形成氢键的物质较多，如__________________等。在冰中，每个水分子与相邻的__ __个水分子形成氢键，呈____ ____立体结构。
12．溴化碘是一种卤素互化物，具有 很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似。它在常温下是深红色固体，熔点41℃，沸点116℃，则固体溴化碘是________晶体，含有_______
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