江苏省六合高级中学2011/2012学年第一学期高二期末考试
化 学 试 题 (选修)
一、选择题(每小题2分,共40分)
1、下列说法中,正确的是
A、ΔH>0表示放热反应,ΔH<0 表示吸热反应
B、若反应ΔH>0;ΔS<0,则反应一定能自发进行
C、1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,所以可以是分数
2、已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
(3)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-571.6 kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
A、-488.3 kJ/mol B、-244.15 kJ/mol C、+488.3 kJ/mol D、+244.15 kJ/mol
3、在一定温度下,可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A、C生成的速率和C分解的速率相等 B、A、B、C的浓度相等
C、单位时间内生成n摩A,同时生成3n摩B D、A、B、C的分子数之比为1:3:2
4、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A、纯碱溶液去油污 B、铁在潮湿的环境下生锈
C、加热氯化铁溶液颜色变深 D、浓硫化钠溶液有臭味
5、50mL酸式滴定管,管中液面读数为10mL,若把液体全部放出,则放出的液体体积为
A、小于40mL B、等于40mL C、大于40mL D、等于10mL
6、在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是
A、平衡向正反应方向移动了 B、a>b
C、物质B的质量分数增加了 D、物质A的转化率增大了
7、对于3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),化学平衡常数的表达式为
8、在已达到电离平衡的0.1 mol•L-1的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的措施是
A、加少量水 B、加热 C、加少量盐酸 D、加少量醋酸钠晶体
9、不能说明CH3COOH为弱电解质的是
A、能与Na2CO3反应生成CO2 B、同浓度的HCl、CH3COOH稀溶液,CH3COOH的pH大
C、CH3COONa溶液pH>7 D、0.1mol/LCH3COOH溶液pH=1.5
10、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A、40mL 水 B、10mL 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液
C、50mL 0.01 mol•L-1 氯化钡溶液 D、100mL 0.01 mol•L-1盐酸
11、0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度关系正确的是
A、c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—)
B、c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L
C、c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S)
D、c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S)
12、在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是
A、NH4+ +2H2O NH3•H2O + H3O+ B、HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
C、Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D、CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
13、把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液导电能力变化不大的是
A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/LCH3COOH D、0.5mol/LNH4Cl溶液
14、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序
①A + B2+ = A2+ + B