可能用到的原子量:Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64
一选择题:(单项选择题,每小题3分,共48分)
1.下列实验中,①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发
④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是( )
A.蒸发皿 B.玻璃棒
C.试管 D.分液漏斗
2.能用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和盐酸反应 B.硫酸和氢氧化钡溶液反应
C.氢氧化铜和盐酸反应 D.氢氧化钾溶液和盐酸反应
3.已知气体的密度与它的摩尔质量 成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g•mol-1)中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )
A.O2 B.Cl2
C.CO2 D.CH4
4.下列各组中的离子,能在无色酸性溶液中大量共存的是:
A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- B.K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.K+、Na+、OH-、Cl- D.Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
5.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质,现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液,则其主要的实验操作过程应是 ( )
A.溶解、加适量BaCl2溶液、过滤 B.溶解、加适量CaCl2 溶液、过滤
C.溶解、加适量Ca(OH)2溶液 、过滤 D.溶解、加适量盐酸、加热
6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
7.两种金属粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2 L气体,则这种混合物可能是( )
A、 Zn、Al B、 Fe、Zn
C、 Al、Mg D、 Mg、Cu
8.为了治理废水中 Cr2O72-的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为( )
A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO4
9.硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水,此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A、3:5 B、5:3 C、5:2 D、1:1
10.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 ( )
A.②④⑥ B③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤
11.某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该2 0% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )
A.6.25mol/L B.12.5mol/L C.7mol/L D.7.5mol/L
12.将标准状况下的 LHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg•cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mo1•L-1 B. mol•L-1
C. mol•L-1 D. mol•L-1
13.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L
14.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
15.下列有关胶体叙述不正确的是
A.实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象
B.豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理
C.氢氧化铁胶体微粒带正电,通电时胶体微粒向直流电源正极移动
D.分散质微粒度介于1~100nm之间的分散系称为胶体
16.下列离子方程式正确的是
A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B 实验室制备二氧化碳: Na2CO3+2H+=2Na++CO2+H2O
C 三氯化铁溶液与铜反应: 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气: Fe2 ++Cl2=Fe3++2Cl¯[
二;非选择题:(共52分)
17.在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中, 是氧化剂; 是还原剂; 元素被氧 化; 元素被还原; 是氧化产物; 是还原产物, 被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ,反应中硝酸表现了 和
18.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3,质量分数为w%。物质的量浓度为Cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg。
⑴用m、V表示溶液物质的量浓度 。
⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。
⑶用C、ρ表示溶液的质量分数