东北师大附中2011—2012学年度上学期期末考试(高二 )年级
化学科试卷
可能用到的原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108
Ⅰ卷(选择题部分 共60分)
一、单项选择题(每小题2分,共30分)
1、废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质或元素是
A.石墨B.二氧化锰 C.锌 D.汞
2、下列溶液蒸干后,无法得到原溶质的是
A. CuSO4B. Na2CO3C. FeCl3 D. NaOH
3、下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增大,反应速率一定增大
B.升高温度,反应物分子总数增加,活化分子百分数不变,反应速率一定增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,反应速率增大
D.使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大反应速率
4、下列叙述错误的是
A.从FeCl3固体出发配制其溶液时,应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中,然后再稀释到所需要的浓度
B.Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
D.H2CO3的电离方程式为 H2CO3 = H+ + HCO3-
5、250℃和1.01105Pa时,反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵效应大于焓效应
6、恒温、恒压下,反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡:
Ⅰ.N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L;
Ⅱ.NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是:
A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B.途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2
C.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
D.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2
7、下列离子能大量共存于同一溶液中的是
A. Na+、HCO3-、Cl-、NO3- B. K+、Fe3+、SCN-、SO42-
C. K+、H+、ClO-、Cl- D. K+、Na+、S2-、Al3+
8、下列关于反应能量的说法正确的是
A.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
B. Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJmol-1,则反应物总能量>生成物总能量
C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJmol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
9、下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH 前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=== H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④C.②③④ D.①②③
10、下列关于稀HAc溶液叙述正确的是
A.加热后,HAc的电离程度减小
B.加水稀释后,溶液的酸性增强
C.加入NaAc固体后,HAc的电离程度减小
D.加入少量并醋酸后,溶液的酸性减弱
11、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A.由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D.将木炭粉碎后与O2反应,速率更快
12、温度相同,浓度均为0.2 molL-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是
A.③①④②⑤ B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③
13、下列说法不正确的是
A.镀锡的铁片镀层破损后,腐蚀速率加快
B. Fe在食盐水中被腐蚀,其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-
C.可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率
D.电解法精炼铜时,阳极材料应用粗铜
14、目前市场上的手提应急灯,主要是“无液干粉”铅蓄电池,其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去,使电解质溶液不易发生泄漏,大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅¬硫酸¬二氧化铅。下列关于该铅蓄电池的说法正确的是
A.充电时电源的正极接铅蓄电池标“+”的一极
B.“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理
C.放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应
D.充电时电池上标有“-”的极发生氧化反应
15、向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原状况。则下列叙述正确的是
A.溶液的pH增大 B.溶液的pH减小
C.溶液中Ca2+浓度保持不变 D.溶液中Ca2+物质的量保持不变