11-12学年高二化学新人教版选修3全套导学案（共30份）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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《选修三第一章第一节 原子结构》导学案（第2课时）
学习时间 2011 — 2012学年上学期 周
【课标要求】
1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
4、知道原子的基态和激发态的涵义
5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
[思考]钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？[阅读]教材P5-6图1-2构造原理示意图，明确：
(1)构造原理¬¬_________________________序被称为构造原理。
(2)观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是：________________________
【科学探究】 第二周期元素基态原子的电子排布如图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子)：
第二周期元素基态原子的电子排布图
由上图总结：
1．每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？_______________________________________
2．当电子排布在同一能级时，有什么规律？________________________________________
[阅读思考]读教材P6表1-1，完成下表：
各能层、能级中最多电子数
能层 K L M N
能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3f 4s 4p 4d 4f
能量：ns＜np＜nd＜nf……
原子轨道 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
能量：2p＜3p＜4p＜5p＜6p
能级最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
最多电子数== _________________
能层最多电子数 2 8 18 32
各能层最多电子数==___________
【思考与交流】
1．写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层有几个电子？2．电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？
【阅读】阅读教材P7-8“能量最低原理、基态与激发态、光谱”内容
【思考交流】1.依据能量最低原理补充完整下表内容（空着的自己填上）
原子
序数 元素
名称 元素
符号 电子排布
K L M N O
1 氢 H 1s1
2 氦 He 1s2
3 锂 Li 1s2 2s1
4 铍 Be
5 硼 B 1s2 2s22p1
……
10 氖 Ne 1s2 2s22p6
11 钠 Na
12 镁 Mg 1s2 2s22p6 3s2
13 铝 Al
…
2.查元素周期表中铜、金、银外围电子排布，它们是否符合构造原理，你从中总结出什么规律？3.节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？（参阅课本）。
4.同学们都听说过“光谱”一词，什么是光谱呢？发射光谱与吸收光谱各有什么特征呢？
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