2012年河高高一化学必修2导学案2
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课题:元素周期表——碱金属元素
【学习目标】
1、掌握碱金属元素性质与结构的关系
2、认识物质结构决定性质的化学学习方法
3、培养学生探究分析能力
课前预习案
【自主学习】---------大胆试
具体要求:①阅读教材P5元素的性质与原子结构第1部分碱金属②回顾必修1中学过的钠的化学性质
1、元素周期表中第ⅠA族包括哪些元素?书写元素名称和元素符号。
2、为什么把它们放在同一个族?
3、填写教材第5页表格,通过观察碱金属元素的原子结构示意图,你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同点和递变性?(从核电荷数、最外层电子数、电子层数、原子半径分析)
4、根据碱金属原子结构分析:
(1)碱金属单质在化学反应过程中容易得电子还是容易失电子?
(2)碱金属元素在化合物中化合价为多少?
(3)碱金属元素从锂(Li)到铯(Se)原子失电子能力呈现什么变化趋势?
(4)单质的还原性呈现什么变化趋势?
(5)元素的金属性呈现什么变化趋势?
4、回顾必修1中学过的钠的化学性质,写出化学反应方程式。
5、大胆推测其他碱金属元素单质可能具有什么化学性质?
【展示点评】--------我自信
具体要求①看规范(书写、格式)②看对错,找出关键词补充、完善③点评内容,讲方法规律 ④面带微笑,全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。
课堂探究案
【实验探究1】Na、k在空气中燃烧实验对比,观察实验现象。
【实验探究2】Na、k与水反应实验对比,观察实验现象。并写出化学反应方程式。
【思考与交流】通过以上两个实验对比,思考并讨论Na和k的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?
【知识拓展】判断元素金属性强弱的方法:
1、单质与水(或酸)置换出氢的难易:
2、金属元素最高价氧化物对应水化物—氢氧化物的碱性强弱:
3、单质的还原性(或阳离子的氧化性):
4、置换反应:活泼金属置换出不活泼金属
【思考与交流】阅读表1—1总结出碱金属在物理性质上的相似性和递变规律
共性:
递变性:
【整合提升】-------我能做
具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。
课堂练习案
【目标检测】-------一定行(对所学内容进行巩固、深化)
1、下列关于碱金属元素性质的叙述中,正确的是( )
A、碱金属元素原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子表现出强还原性
B、单质在空气中燃烧都生成过氧化物
C、单质都能与水反应生成碱和氢气,剧烈程度逐渐增强
D、单质的熔点和沸点依次递增
2、优化探究P8活学活用1
3、①钾比水轻;②钾的熔点较低;③钾与水反应时要放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱性。某同学将一小块钾投入滴有酚酞试液的水中,以上实验能证明上述四点性质的是( )
A、①④ B、①②④ C、①③④ D、①②③④
4、第ⅡA族叫碱土金属金属,包括铍(Be)镁(Mg)钙(Ca)锶(Si)钡(Ba),根据学习碱金属的方法分析以下叙述正确的是( )
A、碱土金属元素原子最外层都只有两个电子
B、原子半径大小顺序为:铍(Be)﹤镁(Mg)﹤钙(Ca)﹤锶(Si)﹤钡(Ba)
C、与水反应剧烈程度为:铍(Be)﹤镁(Mg)﹤钙(Ca)﹤锶(Si)﹤钡(Ba)
D、最高价氧化物对应的水化物的碱性为:
Be(OH)2﹥Mg(OH)2﹥ Ca(OH)2﹥ Si(OH)2﹥Ba(OH)2
【反思与改进】-----------我思故我在(从展示、点评、质疑角度)