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湖北黄石二中2012年化学选修4测试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：422.85KB
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- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2012-02-13 19:59:06
- 上传时间：2012-02-13 19:59:31
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※资料简介※
湖北黄石二中2012年化学选修四测试题
命题人：高存勇      2012.2
选择题每小题只有一个正确答案
1．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
2．常温下，向0.1mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如上图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是
A．溶液的导电能力：a<b<d<c               B．溶液的pH：a<b<c<d
C．a溶液和b溶液呈碱性                    D．d处沉淀的量比c处的大
3．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是
A．向水中投入一小块金属钠            B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2                     D．向水中加入食盐晶体
4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
5．已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-) B．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)
C．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)
6．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9
7．常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)    B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)
C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)   D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)
8．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是
①5mL0.001mol•L-1KI溶液 ②15mL0.002mol•L-1CaI2溶液
③35mL0.003mol•L-1HI溶液   ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol•L-1AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
9．对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为P1，迅速缩小体积使气体压强为P2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为P3，则P1、P2、P3的大小关系
A．P2＞P1＜P3 B．P2＞P3＞P1 C．P2＞P1＞P3 D．P2＞P1=P3
10．X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g) ΔH＜0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是
A．平衡向右移动    B．a+b＞c    C．Y的转化率提高    D．Z的体积分数增加
11．固体NH4I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；2HI(g) H2(g)＋I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是
A．平衡时氨气为2.5mol     B．平衡时HI的分解率为20%
C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol
D．其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍
12．反应N2O4（g） 2NO2（g） ΔH=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B
D．B、C两点化学平衡常数：B<C
13．某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
物质 X Y Z W
初始浓度/mol•L-1 0.5 0.6 0 0
平衡浓度/mol•L-1 0.1 0.1 0.4 0.6
A．反应达到平衡时，X的转化率为80% B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
14．如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)   ΔH=-192kJ•mol-1。向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说
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