当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

重庆市西南大学附属中学2011-2012学年高二上学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：199.86KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：51
- 更新时间：2012-02-15 21:20:10
- 上传时间：2012-02-15 21:20:33
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
  西南大学附中2011—2012学年度上期期末考试
高二化学试题
（总分：150分       考试时间：120分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32   Cl 35.5 Fe 56    Cu 64
第Ⅰ卷（选择题共72分）
一、单项选择题（本题包括18个小题，每小题4分，共72分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关说法正确的是（    ）
A．工业生产硫酸时，接触室中采用高温高压条件都能提高SO2和O2的转化率
B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
C．阴离子交换树脂可以除去硬水中的Ca2＋、Mg2＋
D．工业上电解熔融AlCl3可制金属铝
2．下列有关电解质的说法正确的是（    ）
A．CO2、SO2、NH3、Na2O溶于水能导电，所以它们是电解质
B．BaSO4、AgCl在水中溶解度很小，所以是弱电解质
C．向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，溶液导电性增强
D．向氨水中加水后，溶液中所有离子浓度都减小
3．下列溶液一定呈中性的是（    ）
A．c(OH－) = Kw 的溶液    B．pH＝7 的溶液
C．c(H+) =10－14的溶液    D．加甲基橙呈黄色的溶液
4．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝ – 221 kJ•mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ•mol－1
下列结论正确的是（    ）
A．碳的燃烧热为△ H = –110.5 kJ•m ol－1
B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行
C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ
5．已知反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（    ）
A．升高温度平衡常数K减小
B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小
C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行
6．下列实验操作正确的是（    ）
A．酸式滴定管排气泡     B．配制100 mL 0.01mol/L盐酸
C．测定中和热           D．石油的分馏
7． 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3•H2O四种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（    ）
A．a＝b＝c＝d                         B．a＞b＞d＞c
C．d ＞a＞c＞b                        D．c＞a＞b＞d
8．下列各离子组可以大量共存的是（    ）
A．由水电离的c(OH－）=10－14 mol/L的溶液：S2－、HCO3－、Na＋、K＋
B．K＋、NH4＋、NO3－、CO32－
C．K＋、SiO32－、NO3－、Fe3＋
D．pH = 2的溶液：Fe2＋、NH4＋、Cl－、NO3－
9．下列说法正确的是（    ）
A．分别将Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干，都不能析出原溶质的晶体
B．草木灰（K2CO3）与铵态氮肥混合施用，会降低氮肥的肥效
C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋
D．配制FeCl2溶液时，加入盐酸是防止Fe2+被氧化
10．在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，KW = 10－12，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（   ）
A．1和8 B．2和8 C．1和10   D．2和10
11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（   ）
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失
D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数
12．关于下列装置说法正确的是（    ）
A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液
B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应
C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀
D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
13．下列叙述正确的是（    ）
A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7 时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱
C．常温下pH＝11的NaOH溶液与p H＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
D．向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大
14．有关化工生产原理说法正确的是（　　）
A．工业上制粗硅：SiO2 + C S i + CO2↑
B．海水提镁的主要步骤为
C．海水提溴原理
D．硫酸工业的接触室、合成氨工业的合成塔和氯碱工业的电解槽都有热交换器
15．推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（　　）
A．商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极
B．电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2O + 4e－= 4OH－
C．电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示
D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克
16．下列四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
A．过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①<②
B．将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a<b倍
17．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol[来源:Z*xx*k.Com][来源:学,科,网Z,X,X,K][来源:学§科§网] 达平衡时体系能量的变化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出热量：23.15kJ
② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q
下列叙述错误的是（   ）
A．容器①、②中反应达平衡时，状态完全相同
B．①平衡时，N2的转化率为25%
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.15 kJ
D．若向容器①加入2molN2、6molH2，则平衡时放出的热量23.15kJ ＜Q1＜46.3 kJ
18．有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）
A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－ c(B－)＝1×10－2 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－) ＞c(OH－)
D． 0.1mol•L－1 NH4Cl和0.1mol•L－1 NH3•H2O等体积混合后溶液呈碱性：
c(NH3•H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)
第Ⅱ卷（非选择题共78分）

二、填空题（本大题共5小题，共60分）
19． (13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：
①CH3COOH   ②Na2CO    ③HNO3 ④
上一篇资料:重庆市西南大学附属中学2011-2012学年高一上学期期末考试化学试题
下一篇资料:重庆市凤鸣山中学2011-2012学年度下学期九年级化学试卷（第八单元金属和金属材料）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...