教(学)案-化学必修2第一章《物质结构元素周期律》导学案|第一章物质结构元素周期律|人教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2012-02-17 21:17:49
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※资料简介※

科目高一化学课题   第三节化学键 (第一课时)   班      姓名
学习目标：（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写
〔新课学习〕
一、书本实验：
二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程
三.离子键
注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
四、离子化合物
由            构成的化合物叫离子化合物。
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
五、电子式
(1)在         周围用“         ”或“       ”来表示原子的     电子(价电子)，这种式子叫做电子式。
注意：
⑴电子式中最外层电子要尽可能均匀对称的分布在上、下、左、右四方
⑵阳离子：简单阳离子一般直接用离子符号表示
⑶阴离子：写出最外层电子数，并且用“[ ]”括起来，在右上角标出所带电荷
如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：                              。
［课堂练习］1.写出下列微粒的电子式
Ca         Al3+      Br-             CaCl2

NａI2           K2S              Na 2 O2
(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：
［课堂练习］2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
   (1)CaO
(2)Na2O
（3）CaCl2
(4) K2S
［课堂练习］Na3N是一种重要的化合物，它与水作用可生成NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是___________________该化合物是由_____________键形成的。
(2)Na3N与水反应的方程式是_____________________________________
该反应的基本反应类型是_______________________，
生成物的电子式分别是______________    __________________
(3)Na3N与盐酸反应的方程式为________________________________________，
生成物的电子式分别是______________   ____________

(4)比较Na3N中两种微粒的半径大小___________________
科目高一化学课题   第三节化学键 (第二课时)    班      姓名
学习目标：（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写
〔小组讨论、总结：〕
1. 原子、阴离子、阳离子和离子化合物的书写方法和注意事项。
写出下列电子式：
Na      Cl       Mg       S2-                F-                O2-                   Al3+

Na2S            CaF2             MgO                 kI

2. 离子键和离子化合物的特点（判断方法）

【自我测试】

1．下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸

2．下列表示电子式的形成过程正确的是

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化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》导学案

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