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高二化学选修2第一单元《走进化学工业》分课时导学案

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：233.81KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：20
- 更新时间：2012-02-21 13:40:32
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※资料简介※
的俗名叫       ，可用来        、        、        、       和        ，在我国素有“       ”之说。
2. 氨碱法是由比利时人        发明的，是以        和        为原料生产碳酸钠的过程。氨碱法的副产品是        。
(1) 生产碳酸氢钠和氯化铵的化学方程式是                                      ，
                                                      。
(2) 制取碳酸钠的化学方程式是                                         。
3. 联合制碱法是由我国化学家       发明的，也称                   ，是将         与
   1. 从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响？
2. 科学探究
(1) 向AgNO3溶液中滴加KCl将会看到什么现象？写出相应的离子方程式？
(2) 20℃时，由NH4HCO3、NaCl和H2O配制成一混合溶液，当把溶液加热蒸发后冷却至20℃ ，首先析出的物质是什么？写出相应的离子方程式？
20℃时一些物质在水中的溶解度/g
NaCl NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3
35.9 37.2 21.5 9.6 21.7
(3) 通过这两个反应，大家谈一下你对物质的溶解性和离子反应的实质的认识？
3. 下图是氨碱法生产原理示意图
(1) 碳酸钙和氨气的主要作用分别是什么？
(2) 在生产过程中，那些物质可以循环使用？
(3) 在生产过程中，先通入NH3，还是先通入CO2？为什么？
4. 联合制碱法的生产原理是什么？比较联合制碱法和氨碱法的优缺点？
1、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（    ）
A、NaOH        B、K2CO3         C、Na2CO3       D、NaHCO3
2. 下列实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是（    ）
A. 饱和石灰水中加入少量NaOH固体   B. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2
C. 氯化钙溶液中通入少量CO2              D. 碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液
3. 工业上常用氨碱法制碳酸钠，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（    ）
A. KHCO3溶解度较大                 B. KHCO3溶解度较小
C. K2CO3溶解度较大                  D. K2CO3溶解度较大
4. 下列属于侯氏制碱法的优点的是（    ）
A. 氨和二氧化碳由合成氨厂提供       B. 母液可回收氯化铵
C. 氯化钠的利用率达96%             D. 以上全是
5. 为了检验纯碱的质量（可能含有少量小苏打），取少量样品进行实验，可以采用的方法是（    ）
A.加热后通入澄清石灰水，观察现象
B.滴加盐酸，观察现象
C.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察现象
D.溶于水中，滴加少量澄清的石灰水，观察现象
Ⅱ
6. 把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（      ）
A、2.12g           B、3.18g         C、4.22g         D、5.28g
7.（1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是                                              ；
（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因                                      。
8. 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30℃～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① －－－
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 －
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
① T＞35℃，NH4HCO3会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则                         ，若低于30℃，则                             ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                                   。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                             。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                                        。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去                               杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有                    （以化学式表示），需加入           ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1滴～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示＋H＋＝反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1滴～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝
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