可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 S—32 Cl—35.5
一、选择题(每小题2分,共42分,每小题只有1个选项符合题意)
1.下列不符合当今化学研究方向的是: ( )
A.发现新物质 B.合成新材料
C.研究化学反应的微观过程 D.研究化学反应中原子守恒关系
2.根据某种共性,可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中,也属于这类氧化物的是:
( )
A. SO3 B.CaO C.NO D.NO2
3.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是: ( ) A.MgCl2固体 B.NaCl溶液 C.液态HCl D.熔融的KOH
4.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是: ( )
A.焰色反应是化学变化
B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体
5.下列有关物质分类的说法中正确的是: ( )
A.树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
B.在物质分类时,一般是先分类,再定标准,这样就不会有误了
C.现有SO42—、N2、CO2、MnO4—,可以按某个标准判断N2与其他三种不同;也可按某个标准判断MnO4-与其他三种不同
D.胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
6.某学生取某物质溶于水,制得无色透明溶液,进行以下实验:①与碱反应生成盐和水;②与铁反应生成氢气;③该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念,其中能说明该物质为酸类物质的是: ( )
A.①②③ B.①② C.②③ D.③
7.钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是 : ( )A.碳酸铯的化学式为Cs2CO3 B.氢氧化铯是一种强碱
C.以电解熔融的CsCl制取铯 D.Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O
8.假设12C相对原子质量为24,如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值,下列数值肯定不变的是: ( )
A.气体摩尔体积(标准状况) B.标准状况下16g氧气所占体积
C.氧气的相对分子质量 D.一定条件下,跟2gH2相化合的O2的物质的量
9.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是: ( )
A.气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距离不同
C.气体的性质不同 D.气体的物质的量不同
10.将钠、镁、铝各03 mol分别放入100 mL 1 mol•L1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是:
A. 1∶2∶3 B. 6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
11.关于氧化还原反应,下列说法正确的是: ( )
①氧化剂发生氧化反应;②氧化剂具有氧化性;③氧化反应的本质是化合价升降;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂
A.②④ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤
12.在强酸性溶液中可发生如下反应:
Ag+
2Mn2+ + 5R2O8x— + 8H2O ====== 16H+ + 10RO42— + 2MnO4—
加热
这个反应可定性地检验Mn2+ 的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8 x— 中x的值是: ( )
A.0 B.1 C.2 D.3
13.下列叙述正确的是: ( )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
14.硫酸铵[(NH4)2SO4]在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是: ( )
A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3
15.设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是:
A.常温常压下,112 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,03 mol二氧化碳中含有氧原子数为03 NA
C.常温下,27 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数03 NA
D.常温下,1 L 01 mol / L MgCl2溶液中含Mg2+ 数为02 NA
16.同温同压下,A容器中的 H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是:
( )
A.3∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.1∶2
17.下列离子方程式书写正确的是: ( )
A.金属钠投入到水中 Na + 2H2O == Na+ + 2OH— + H2↑
B.CaCO3与盐酸反应 CO32— + 2H+ == CO2↑ + H2O
C.制备Fe (OH)3 胶体:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓ + 3H+
D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:HCO3— + H+ == CO2↑ + H2O
18.臭氧具有强氧化性,可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,有关反应如下:
O3 + 2KI + H2O == 2KOH + I2 + O2,,对于此反应下列说法正确的是: ( )
A.反应中O3是氧化剂,H2O和KI是还原剂
B.在反应中,每消耗1molO3转移2mol电子
C.氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1
D.由此反应可知,氧化性强弱顺序为O3>I2>O2
19.在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是: ( )
A. K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
C. Na+、K+、Mg2+、SO42- D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
20.下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是: ( )
A.150 mL、1 mol/L氯化钠溶液 B.25 mL、3 mol/L氯化铵溶液
C.75 mL、2 mol/L氯化镁溶液 D.75 mL、2 mol/L氯化铁溶液
21.将9.58 g Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液,测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物,充分加热至质量不变时,所得固体的质量为: ( )
A.5.30g B.7.78g C.6.72g D.6g
二、填空题:(共58分)
22.现有m g 某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol ,则:
(1) 该气体的物质的量为
(2) 该气体所含的原子总数为 个
(3) 该气体在标准状况下的体积为