山东省德州市跃华学校高一化学《化学反应速率和限度》学案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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第二节 化学反应速率和限度 （第1课时）
德州市跃华学校高中部化学备课组
【学习目标】
①掌握化学反应速率的概念和表示方法；②学会有关化学反应速率的计算；
③了解研究化学反应速率的意义.，知道影响化学反应速率的因素。
【学习重点、难点】
化学反应速率的表示方法及计算
【知识梳理】
一、化学反应速率。
1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应 的物理量,通常用
来表示。
表达式： 。其常用的单位是 或 。
例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了 2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为： 。
【 例1】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
则 V（N2 ）=
V（H2）=
V（NH3）=
注意：
①表示化学反应速率时，必须指明某物质的浓度变化表示。
②化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
③不能用固体和纯液体来表示反应速率。
④化学反应速率一般为正值
⑤对于同一化学 反应，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率之比等于其计量数之比。
如：aA+bB=cC+dD 则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d
【练习】温度为500℃时，反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为
A、v（O2）=0.01mol/（L•s） B、v（NO）=0.08mol/（L•s）
C、v（H2O）=0.003mol/（L•s） D、v（NH3）=0.002mol/（L•s）
2.不同物质表示的化学反应 速率的比较
同一化学反应，在比较不同情况下的反应速率大小时不能只看数值大小，要把二者换算成用同一物质、同一单位表示，再进行比较。
【例2】对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是 ，最慢的是 ，快慢程度相同的是 。
A. v(A2)=0.6mol/(L•S) B. v(B2)=2.6mol/(L•min)
C. v(AB3)=12mol/(L•min) D. v(A2)=6mol/(L•min)
3、影响因素
内因： ，外因： 。
详见《新坐标》P29要点2外界条件对反应速率的影响【达标训练】
1.甲乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要（ ）
A.快 B.慢 C.相等 D.无法确定
2.某温度时，浓度都是1mol•L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol•L-1、c(Y2)=0.8mol•L- 1、c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的反应式是:（ ）
A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2=2X2Y
C.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2 XY3
3．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol•L-1•s-1）表示，且υ(A) 、υ(B)、υ(C )之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A) ； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为：（ ）
A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C C、3A+B 2C D、A＋B Ｃ
4．在一个容积为2L的密 闭容器中，发生如下反应：
3X（气）+Y（气）=2Z（气）若最初加入的X、Y- 上一篇资料:人教版高一化学必修1第四章《氨 硫酸 硝酸》测试题
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