酸和碱之间会发生什么反应学案
高阳中学 姜晓东
【课前预习】
盐酸、稀硫酸能与哪些物质发生反应?
酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应。
1、 ①能与_活泼金属_反应:钾钙钠镁铝锌铁锡铅
②能与__碱_反应 _氢氧化钠,氢氧化钾____(写一个相应化学方程式)
③能与__盐_反应 __碳酸钠,碳酸氢钠___ (写一个相应化学方程式)
2、氢氧化钠、氢氧化钙能与哪些物质反应?
1.能使指示剂变色2.碱+非金属氧化物=盐+水3.碱+酸=盐+水(中和反应)
4.碱+盐=新碱+新盐(条件:(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶)
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3↑+ H2O + NaNO3
①能与______反应
②能与______反应 ________________________________(写一个相应化学方程式)
NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
【自 主体验】
提出问题:酸碱之间能发生反应吗?
提出猜想:____能____
信息:演示实验:盐酸与氢氧化钠溶液混合 现象:_取NaOH溶液适量于小烧杯中,滴入几滴酚酞试液,然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。由红变无色。_
设计实验:(交流后写下合适的实验方案)
实验方案:取Na OH溶液适量于小烧杯中,滴入几滴酚酞试液,然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。
进行实验:(分组实验)[来源:Z。xx。k.Com]
记录实验现象:溶液先由无色变红,再由红变无色。
实验结论:氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。
演示实验:氢氧化铜固体中加入稀硫酸现象:蓝色絮状沉淀逐渐消失,溶液呈蓝色化学方程式:cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
浓硫酸中加入熟石灰的化学方程式:Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4↓+2H2O
总结:一、中和反应:
1、盐的定义:盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。举例:______、_______、_______
2、中和反应定义:中和反应酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应.(中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应)
练习:判断下列反应是否属于中和反应?
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
二、中和反应在实际中的运用
(1) 盐酸和氢氧化钠反应:
(2) 盐酸和氢氧化钙反应
(3) 硫酸和氢氧化钠反应
由金属离子和酸根离子构成的化合物,称为 盐 。如NaCl、CaCl2、Na2SO4。
从盐的组成上考虑,由铵根离子和酸根离子构成的化合物,称为铵盐,铵盐属于盐,如NH4Cl、(NH4)2SO4。
(酸 )与(碱 )作用生成(盐 )和(水 )的反应,叫做中和反应,
讨论:
(1)、从盐的组成上考虑,盐的书写应注意哪些问题?
(2)、酸 + 碱 = ( 盐 )+ ( 水 )
(3)、酸碱中和反应的实质是什么? (1)酸碱中和反应的实质---是生成盐和水!(2)强酸碱中和反应: H+ + OH- == H2O
阅读课本,回答问题:
① 一块土壤酸性太强,不利于作物的生长,怎样降低土壤的酸性?撒适量的石灰
做完实验后剩余的盐酸能否直接倒入下水道中?应怎样处理?随意倾倒废酸,不仅污染环境,对实验室的排水管道也会腐蚀。 在实验室建造专门倾倒废酸的耐酸材料管道,室外建一个处理池,池中装上石灰石,让废酸和石灰石有充分的反应后陆续排出。对石灰石的消耗随时补充
② 治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3,它的作用原理是什么?(写化学方程式)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③ 三.溶液酸碱度的表示方法---PH
1、PH的范围通常在 0-14之间。
2、酸性溶液的PH 小于7;碱性溶液的PH 大于7;中性溶液的PH 等于 7. PH 越大,碱 性越强, 酸 性越弱;PH 越小, 酸 性越强, 碱 性越弱。
3、溶液PH的测定方法:用干燥玻璃棒子蘸取溶液并点在放在干燥玻璃 皿上的PH试纸,要防止测量过程中溶液被稀释而导致测量的不准确。.
2、讨论
①测定溶液的PH值,用什么取待测液。玻璃棒蘸取待测液
②PH试纸在测定前先用蒸馏水润湿,会对测定结果造成什么影响?湿润过后再沾试液会把试液稀释。注意:先用蒸馏水湿润PH试纸,不是一定有影响,因为如果溶液是中性,那么用蒸馏水润湿测得的结果还是呈中性。
③试纸可不可以直接伸入待测液中来测定?会使待测液混入杂质
课堂小结:
中和反应的应用:1、改变土壤的酸碱性;应怎样去改变酸性土壤?用熟石灰中和。能用氢氧化钠代替代替吗?为什么?不可,氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。2、处理工厂的废水; 3、用于医药 。人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而会造成消化不良。在这种情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和多余的胃酸。
酸+碱 → 盐 + 水,即为中和反应,即H+ + OH- =