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云南省蒙自高级中学2011-2012学年高二上学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：158.09KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2012-03-05 11:25:00
- 上传时间：2012-03-05 11:25:16
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※资料简介※
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）
1．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
A．0.1 mol/L       B．1×10-3 mol/L     C．1×10-7 mol/L          D．1×10-11 mol/L

2．下列电离方程式书写不正确的是
A、2H2O     H3O++OH—                B、H2S     H++HS—
C、NaHS     Na++HS—                  D、HCO3—+H2O     H3O++CO32-

3、用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
A. 22.3mL    B. 22.30mL    C. 23.65mL      D. 23.4 mL
4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A．NH4+ + H2O     NH3•H2O + H+          B．HCO3—+ H2O      CO32- + H3O+
C．S2- + H2O      HS-+ OH-              D．NH3 +H2O     NH4+ +OH-

5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)    N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ•mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（    ）学科网
A．加催化剂同时升高温度                B．加催化剂同时增大压强学科网
C．升高温度同时充入N2                  D．降低温度同时减小压强学科
6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)
A．50 mL量筒 B．25mL酸式滴定管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
7．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（    ）
A．向水中加入NaHSO4溶液           B．将水加热到100℃，使pH＝6
C．向水中加入Al2(SO4)3固体             D．向水中加入CH3COONa固体
8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是
A.红色石蕊试纸     B.碘粉碘化钾试纸    C.PH试纸    D.品红试纸
9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，
则混合后溶液的PH值为
A.大于7或等于7     B. 小于7    C.   小于7或等于7       D.无法确定

10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是（    ）学科网
A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5    C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7        D．常温下，0.1 mol•L－1醋酸溶液pH=2.5
学11．下列有关水的电离的说法正确的是
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大
C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大

12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0
2min后平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C ．改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 mol•L-1min-1
13．关于右图，下列说法不正确的是
A．△E1是该反应的活化能
B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量
C．该反应的热化学方程式为
H2+Cl2＝2 HCl    △H＝－183KJ/mol
D．该反应是一个反应物总能量高于生
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