第二节 富集在海水中的元素——氯(第一课时)
编写:陈翌新 备课组长:张春生 审核:高一化学组
⑴原子结构: 原子结构示意图为______,氯原子很容易_____而形成____,表现为典型的____性。
⑵存在:氯在自然界中以_______态存在,主要以_______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气的发现和确认
1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气,其化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓) MnC l2 + 2H2O+ Cl2↑
该反应中的氧化剂为 _ ______,还原剂为________,转移的电子数为______,反应的离子方程式为 ______________________________________,
3、物理性质
氯气在通常情况下呈___色,有____气味(闻气体气味时的正确操作为____________ ,______毒。在低温和加压的条件下易_____,液态的氯称为_____,氯气能溶于水,在25℃时,1 体积的水可溶解约______的氯气,其水溶液称为_____。
4、化学性质[来源:学|科|网Z|X|X|K]
氯气是一种化学性质_______的非金属单质,具有很强的______性,表现为能与多种物质反应。
⑴与金属单质反应(注意:与变价金属反应时生成高价金属氯化物)
写出氯气分别与钠、铁、铜反应的化学方程式为
、 、 。
⑵与非金属单质反应
课本P83¬实验4-3:
将氢气在空气中点燃,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中,现象为:
, 化学方程式为 。
【思考】通过氢气在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?____________________________________________________________________
⑶与水的反应
常温下,溶于水中的部分氯气会与水反应,反应的化学方程式为_________________________,离子方程式为 __________________________,该反应中的氧化剂为________,还原剂为________。生成物中次氯酸(_______)具有______性,能杀死水中的病菌,起到消毒作用,目前,很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒,近年来有科学家提出,使用氯气对自来水消毒时,氯气会与水中的有机物发生反应,生成的________可能对人体有害,现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂,如________(_______)、________等。
①次氯酸(________)[来源:学+科+网]
a.弱酸性:很弱的酸,酸性比碳酸弱。
b.不稳定性:不稳定,只存在于水溶液中,在光照下易分解放出氧气,反应的化学方程式为:
_____________________________
c.强氧化性:能杀菌消毒,具有漂白作用。
课本P84实验4-4:
实验操作 实验现象 结论 实验操作 实验现象 结论
②氯水: 新制氯水中,所含的分子有________________ ,离子有____________,氯水是______
(填纯净物或混合物)。氯水的多种成分决定了它具有多重性质:①Cl2的强化性;②HCl的强酸性;③HClO的强氧化性、弱酸性;④Cl-的性质。
【练习】⑴新制的氯水呈浅黄绿色,说明氯水中有________存在;
⑵向碳酸氢钠溶液中加入适量的氯水,有气泡产生,是利用了_________,反应的离子方程式为_________________ _______;
⑶向AgNO3溶液中加入适量的氯水,有白色沉淀产生,是利用了________的性质,反应的离子方程式为_________________________;
⑷往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液时,溶液____________,是盐酸的强酸性和HClO的强氧化性的具体体现。
反馈练习
1、下列物质间反应不能称为燃烧的是 ( )
A.铁丝在氧气中燃烧 B.将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中
C.金属钠露置在空气中 D.将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中
2、下列氯化物既可由金属 与氯气直接反应制得,也可由金属与盐酸反应制得的是 ( )