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第二节《原子结构与元素的性质》周测

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2012-03-09 09:03:51
- 上传时间：2012-03-09 09:04:11
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※资料简介※
高二化学周测（2）-----原子结构与性质
班级         姓名           考号
1.下列关于电负性的叙述中不正确的是                            （     ）
A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值
C．元素电负性越小，元素非金属性越强
D．元素电负性越大，元素非金属性越强
2.下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？           （    ）
A Be      B B       C C        D N
3.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (     )
A.ns2np3         B.ns2np5          C.ns2np4             D.ns2np6
4.下列第三周期元素的离子中，半径最大的是 (     )
A.Na+          B.Al3+           C.S2-           D.Cl-
5.下列各组元素性质递变情况错误的是(    )
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的金属性依次增强
6. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（     ）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
7.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（   ）
A.序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z
B.元素X与元素Y能形成离子化合物
C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸
8. 下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是   （     ）
A．1s22s22p63s23p63d64s2        B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d54s1        D．1s22s22p63s23p63d 104s
选择题答题卡（每题5分共计40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
9.指出下列元素在周期表中的位置：（12分）
①基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：
       区、      周期、        族

②基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：
         区、      周期、       族

③基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：
       区、      周期、     族

④基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：
       区、      周期、      族
10、（18分）
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第     周期第       族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)     （填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是                     ，Y的第一电离能比X的      （填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是                                                                    。
Fe(s)＋12O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ•mol
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