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福建省2012年高考总复习专项训练--化学工业流程

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.81MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2012-03-09 09:04:50
- 上传时间：2012-03-09 09:05:31
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※资料简介※
2012年高考总复习专项训练——化学工业流程

1．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：酒不治秃整理

根据上述图示，完成下列填空：
(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取浓氨水（每升含有250g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。
(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。
检验NH4＋的方法是_______________________________________________________。
(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4）滤液的成分是水和______________。
(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②_______、______、干燥(填实验操作名称)。③冷却、称重。
(6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：______（用含有m、n的代数式表示）。
【答案】(1)78；100（2分） (2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3分） (3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3（3分）(4)K2SO4；(NH4)2SO4（2分）   (5)BaCl2（其他合理答案也给分）；过滤；洗涤；（3分） (6)m－132n42mol（2分）
2．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸。
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式　　                                          　；
②硫酸钡是重晶石的主要成分。工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl2。
已知：BaSO4（s）+4C（s）＝＝4CO（s）+ BaS（s） △H=571.2KJ/mol
      BaSO4（s）+2C（s）＝＝2CO2（s）+ BaS（s） △H=226.2KJ/mol
则：C和CO2在高温下反应的热化学方程式为：　　
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为　              　　　。
（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）该厂结合本厂实际，选用的X为　　　　（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中　　　　　（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（5）上述流程中洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】24．（14分）（1）①ClO－+ CO2 + H2O ===HClO+ HCO3－（2分）
      ②C（s）+CO2（g）== CO（g） △H=+172.5KJ/mol（2分）
   （2）Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O（2分）
　　(3)防止反应速度过快   浓HNO3 易挥发、分解（2分）
    (4)BaCO3   （2分）    Fe3+ 、 H+（2分）
    (5)减少可溶性钡盐对环境的污染（2分）
3．为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
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