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华中师大一附中2011—2012学年度上学期高二期末检测化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：63.88KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2012-03-09 10:00:38
- 上传时间：2012-03-09 10:01:15
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※资料简介※
华中师大一附中2011—2012学年度上学期高二期末检测
可能用到的相对原子质量：H:1     C:12   O:16   Na:23   S:32   Cl:35.5   K:39
Fe:56 Cu:64 Zn:65
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，本题共60分）
1．下列离子在稳定人体血液的pH中起重要作用的是（   ）
A. HCO3－   B. HSO3－    C. Na＋    D. Cl－
2．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（   ）
A. 溶液中导电粒子的数目增加
B. 溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)•c(OH－) 不变
C. 醋酸的电离程度增大，但电离常数Ka不变
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和
3．足量的铝粉分别和等体积pH＝12的NaOH溶液以及pH＝2的某酸溶液反应，放出氢
气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（   ）
A. V1＜V2        B. V1＝V2
C. V1＞V2        D. 以上三种情况都有可能
4．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L－1 一元酸HA与b mol•L－1 一元碱BOH
等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（   ）
A. 混合液的pH＝7
B. 混合液中c(B+)＝c(A－)
C. a＝b
D. 加入甲基橙显橙色
5．下列各式属于正确的水解反应的离子方程式的是（   ）
A. HCO3－ + H2O   CO32－ + H3O＋
B. S2－ + H2O   H2S + 2OH－
C. Fe3+ + 3H2O   Fe(OH)3 + 3H+
D. CH3COOH + OH－   CH3COO－ + H2O
6．常温下，用0.1 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1mol•L－1 CH3COOH溶液所得滴定
曲线如下图。下列说法正确的是（   ）

A. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(H+) ＞ c(Na+) ＞c(OH－)
B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－) + c(OH－) ＝c(CH3COOH) + c(H＋)
C. 点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH) + c(CH3COO－)
D. 点③所示溶液中：c(Na+) ＞ c(OH－) ＞ c(CH3COO－) ＞c(H+)
7．常温下，有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液，
下列说法中不正确的是（   ）
A. NaA溶液中c(Na+)－c(A－)=10－6 mol•L－1
B. NaB溶液中c(H+)＋c(HB)=10－2 mol•L－1
C. 将两溶液混合，混合溶液中：c(OH－) > 5×10－3 mol•L－1
D. 两溶液中的离子总数不相等
8．双指示剂可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成混合物时各
成分的质量分数。具体的做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸溶液滴定，当NaOH
或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1 mL盐酸；然后滴
加甲基橙，继续用标准盐酸溶液滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，
消耗盐酸V2 mL。当V1＝V2≠0时，原溶液中溶质为（   ）
A. Na2CO3   B. NaOH   C. NaHCO3  D. Na2CO3和NaHCO3
9．下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A. 第一个图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 第二个图表示0.1 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液所得到
的滴定曲线
C. 第三个图表示KNO3的溶解曲线，图中点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D. 第四个图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化
率最大
10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）
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