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福建省三明市六校2011-2012学年高二上学期期末联考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：37.12KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2012-03-12 18:13:23
- 上传时间：2012-03-12 18:13:44
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※资料简介※
一、选择题(本题 22 小题，每小题 2分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案用填入答题卷中。)
( )1．下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．煤和石油属于可再生能源
C．需要加热的反应都是吸热反应
D．化合反应都是放热的，而分解反应都是吸热的
( )2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) +OH－ (aq) ═H2O(1) △H =－57.3 kJ•mol－1分别向1L 0.5 mol•L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓H2SO4 ③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、 △H2、△H3，它们的关系正确的是
A．△H 1 >△H2 > △H3         B．△H 2 < △H1 < △H3
C．△H 1 = △H2 = △H3       D．△H 1 > △H3 > △H2
( )3．今有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g) ═ H2O(g)   △H=akJ•mol－1
H2(g)+1/2O2(g) ═ H2O(1)   △H=bkJ•mol－1
2H2(g)+O2(g) ═ 2H2O(1)   △H=ckJ•mol－1
关于它们的下列表述正确的是
A．它们都是吸热反应   B．a、b和c均为正值    C．a = b     D．2b = c
( )4．已知Mg(s)+ 1/2 O2(g)== MgO(s) △H=Q1
2Hg(l)+O2(g) ==2HgO(s) △H=Q2
现有反应Mg(s)+ HgO(s)== Hg(l)+ MgO(s) △H=Q3。则Q3应为[
A．Q2－Q1             B．Q2 + Q1           C．Q1－1/2Q2    D．2Q1 –Q2
( )5．电解下列电解质溶液一段时间后，溶液颜色变浅的是
A. KMnO4     B. CuCl2    C. FeSO4     D. Fe(NO3)2
( )6．下列关于电解和电镀的叙述中不正确的是
A.      电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
B.    电池跟电解池连接后电子从电池的负极直接流向电解池的阳极
C.    电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.    电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
( )7．以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜水溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是
A. 1∶8     B. 8∶1    C. 1∶4    D. 4∶1
( )8．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. D＞C＞A＞B     B. D＞A＞B＞C    C. D＞B＞A＞C    D. B＞A＞D＞C
( )9．可用Zn + Br2 == ZnBr2 设计成蓄电池，其中负极反应是
A．Zn→ Zn2+＋2e-       B．Br2 + 2e-→ 2Br-
C．2Br→ Br2＋2e-        D．Zn2+ + 2e-→ Zn
( )10．下列说法中错误的是
A．多数能自发进行的化学反应是放热反应
B．有不少吸热反应也能自发进行
C．常温下不能自发进行的化学反应，高温下一定也不能自发进行
D．焓变不是决定反应能否自发进行的惟一因素
( )11．决定化学反应速率的主要因素为
A.物质本身的性质 B.反应物的浓度      C.反应的温度    D.反应物间的接触面积
( )12．把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是
A.20mL3mol.L-1的X溶液                  B.20mL2mol.L-1的X溶液
C.10mL4mol.L-1的X溶液                 D.10mL2mol.L-1的X溶液
( )13．设C(s)+CO2(g) 2CO(g) ,△H＞0;反应速度为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，△H＜0；反应速度为V1 、V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为a
A.同时增大      B.同时减小      C.增大，减小      D.减小，增大
( )14．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1∕ 2H2(g)＋1∕2I2(g)在450℃时的平衡常数为
A．49            B．1∕49                C．24.5               D．1∕7
( )15．下列物质属于强电解质的是
A. 乙酸钠      B. 硫化氢           C. 氢氧化铁         D. 四氯化碳
( )16．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A. 熔化时不导电               B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物
C. 水溶液的导电能力很差       D. 溶液中已经电离的离子和未电离的分子共存

(   )17．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH值为2，如果NaOH溶液和盐酸的起始的物质的量浓度相同，它们的起始浓度是
A. 0.05 mol•L-1   B. 0.1 mol•L-1   C. 0.5 mol•L-1       D. 2 mol•L-1
( )18．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1mol•L-1的盐酸和0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液
B．0.1mol•L-1的盐酸和0.1mol•L-1的氢氧化钡溶液
C．0.1mol•L-1的硫酸和0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液
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