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江苏省栟茶高级中学2012年高二学业水平测试化学最后一讲

※基本信息※
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※资料简介※
江苏省栟茶高级中学2013届学业水平测试
             化学最后一讲          2012-3-15
一、基本概念、基本理论
1、核素、原子组成测试内容：知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。核素符号的含义、原子的组成。
1、下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素     B．20Ne和22Ne互为同分异构体
C．20Ne和22Ne的质量数相同   D．20Ne和22Ne的中子数相同
2、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A.57           B.47               C.61               D.293
3、1919年卢瑟福用α粒子（）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上破天荒第一次实现了原子的人工转变。用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：＋ → ＋。下列有关说法中正确的是
A．该过程属于化学变化          B、α粒子是He元素的一种核素
C．原子核内有1个中子       D．、原子核内质子数分别为14、17
知识与方法：元素：含有相同质子数同一类原子总称。
核素：含有一定数目质子与中子的原子
同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称
H： H   H(D)   H(T)   氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素
质量数：质子数与中子数之和
概念的理解和辨析
试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。以此来测试考生对化学“双基”的理解和辨析能力。

2、物质分类。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。了解常见物质及变化的分类方法，要注意典型离子化合物和共价化合物的识别。
4、加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列不属于食品安全检测范畴的是
A．三聚氰胺           B．苏丹红          C．亚硝酸钠          D、葡萄糖
5、下列物质不属于酸性氧化物的是
A．CO2              B．SO3              C、NO2                D． SO2
6、下列物质属于共价化合物的是
A．C60   B．CaCl2    C．KF    D．C6H6
7、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于
A．单质        B．有机物        C．氧化物        D．无机物
8、从物质分类的角度，对KHCO3分类说法错误的是
   A．化合物     B．钾盐      C．酸式盐        D．氧化物
9、下列各组物质，属于电解质是
   A．NaCl固体         B．铜        C．酒精         D．硫酸溶液
10、胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
11、下列物质属于只含离子键的化合物的是
A．KOH　　　  B．H2SO3      C．KCl              D．NaNO3
知识与方法：认识化学键的涵义。
物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
知道离子键和共价键的形成。
(1)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
(2)共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
非极性键：相同的非金属元素之间       极性键：不同的非金属元素之间
了解离子化合物、共价化合物的概念
离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键（活泼的金属与活泼的非金属）
共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物（非金属元素之间）
能识别典型的离子化合物和共价化合物。

3、离子共存。
12、在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．K+、SO42-、CO32-      B．NH4+、Na+、SO42-
C．Mg2+、HCO3-、Cl﹣         D．Ag+、Al3+、Cl-
13、某无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42-、H+ 、Cl-       B．Ba2+ 、CO32-、NO3-、K+
C．HCO3-、Na+、Mg2+、H+      D．Cl- 、NO3-、Al3+、NH4+
14、下列离子在水溶液中能大量共存的一组是
A．Na＋、CO32－、SO42－                           B．Fe2＋、NO3－、H＋
C．NH4＋、Cl－、OH－                             D．K＋、H＋、HCO3－
知识与方法：常见离子的性质。一般只考虑复分解反应。常见沉淀、弱酸盐与H＋、弱碱阳离子（NH4＋）与OH－、涉及SO42－、C1－、Fe3＋、CO32－的沉淀要熟记。要关注Fe2＋、I-的还原性。
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