江苏省姜堰市溱潼中学高二化学学业水平考试同步练习--钠及其化合物
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高二学业水平测试
钠及其化合物
【基础知识】
一、单质钠
1、物理性质： 色、有金属光泽的固体，质 、密度 ，熔点 。
2、化学性质：
(1)与氧气反 应：（钠与氧气的反应与条件有关）
常温条件下 ；加热条件下 。
(2)与水（酸）反应：
与水反应的化学方程式为 ；离子方程式为 。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：
①浮在水面上：（钠的密度比水的密度 ）
②熔化成光亮的小球：（钠的熔点 ； 该反应为 反应）
③小球在水面上游动：（有气体 产生）
④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）
⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶 液呈 性）。
(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?结构解释：Na原子结构示意图 ，在周期表中的位置 ，Na原子易 （“得到”或“失去”） 个电子成为稳定结构，作 剂，表现出强 性，在自然界中以 态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在 中。钠着火不能用水来灭火，一般用 。
二、钠的氧化物——氧化钠 过氧化钠
名称 过氧化钠 氧化钠
化学式
颜色
与水反应方程式 Na 2O+H2O====2NaOH
与CO2反应方程式 Na2O+CO2====Na2CO3
稳定性比较 比 稳定三、钠重要的盐——碳酸钠 碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗称
水溶性 均 溶于水,溶解性： >
溶液酸碱性 水溶液均显 性,同浓度碱性： >
热稳定性 稳定 不稳定
稳定性： >
与盐酸
反应
与盐酸反应剧烈程度： >
与CaCl2溶液现象
相互
转化 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2 O
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3
五、焰色反应
钠—— 色 钾—— 色（隔着蓝色钴玻璃）
操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用 洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。
整理：钠及其重要化 合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
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