热化学
一.知识点:
二.练习
1.己知:NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的Δ H=-24.2 kJ•mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH=-57.3 kJ•mol-1。则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )
A.-69.4 kJ•mol-1 B.-45.2 kJ•mol-1
C.+69.4 kJ•mol-1 D.+45.2 kJ•mol-1
2.在100 kPa和298 K时,有关反应的热化学方程式有:
H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ•mol-1
H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ•mol-1
下列说法错误的是( )
A.H2燃烧生成1 mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量
B.O2前面的12表示参加反应的O2的分子数目
C.1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热,H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
3.25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O( s) △H=-317kJ/mol
4.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
5.某反应的△H=+100kJ•mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于100kJ•mol-1
B.逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1
C.正反应活化能不小于100kJ•mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
6. 下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1
B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
△H=-38.6kJ•mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应:
D. 氧化铝溶于NaOH溶液:
7.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知:CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ•mol-2
S(g)+ O2(g)=SO2(g) H=-296.0 kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是 。
8.已知:
则: 与 反应生成 的热化学方程式为 。
9.用 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
在 溶液中 与 反应生成 和 的热化学方程式为 。
10.由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为
4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
已知相同条件下:
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(