广东省广州市2012届高三一模化学考前训练:化工流程
1 自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。由钛铁矿(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下:
(1)写出钛铁矿酸浸时,主要成分TiO2反应的离子方程式
(2)步骤①加铁的目的是 _____________ ;步骤②冷却的目的是 ______________________ _________________________- 。
(3)上述制备二氧化钛的过程中,可以利用的副产物是 __ ;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入 处理。
(4)由金红石制备单质钛,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4 Ti
己知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=一566kJ•mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ•mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= ________ 。
反应TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti在氩气氛中进行的理由是 ___________________________
2 硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为: 。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的: 。
(3)步骤③中反应的离子方程式: 。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 ________ g。
(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__ __。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为 色。
3 有关钴、镍和铁化合物的性质见下表:
氯化钴可用于化学反应催化剂,油漆催干剂,干湿指示剂,啤酒泡沫稳定剂,陶瓷着色剂,制造隐显墨水等。用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备氯化钴的工艺流程如下:
钴与盐酸反应极慢,需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
(1)“除镍”步骤中,NH3•H2O用量对反应收率的影响,见下表:
从表中可知x= 时,除镍效果最好。
(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成,否则沉淀将有部分Co(OH)3生成,试写出反应的化学方程式 ___________________________________________ 。
(3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是 _________________ .
(4)“除铁”步骤中加入的纯碱作用是 ____________________________________ 。
(5)在“调pH"步骤中,加盐酸的作用是__________________________________-
(6)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
的平衡常数为 _________________________ 。
4 以白云石(化学式表示为MgCO3•CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下: