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河南省许昌部分学校2011-2012学年高二上学期期末联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：406.12KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2012-03-31 07:31:07
- 上传时间：2012-03-31 07:31:28
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※资料简介※
许昌市2011—2012学年第一学期期末部分学校联考试卷
高二化学（选修4）
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。总分100分，考试时间90分钟。
2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷答案请写在第Ⅱ卷答题卷上相应的位置，答在试卷上无效。答Ⅱ卷前请把答题卷密封线内的项目填写清楚。考试结束后，将第Ⅱ卷答题卷和第Ⅰ卷答题卡一并交回。
相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Al．27 Cu．64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意
1．下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（    ）
A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
2．如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（    ）
．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol
D．此反应的热化学方程式为：12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol
3．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（    ）
A．该反应为吸热反应
B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
4．反应2SO2 ＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L•s)。则这段时间为（    ）
A．0.1s          B．2.5s        C．5s        D．10s
5．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（    ）
A．A的转化率变大              B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大         D．a ＜ c＋d
6．90 ℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（    ）
A．等于7    B．小于7  C．大于7   D．无法确定
7．常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是（    ）
编号 HX YOH 溶液的体积关系
A 强酸强碱 V(HX)=V(YOH)
B 强酸强碱 V(HX)<V(YOH)
C 强酸弱碱 V(HX)=V(YOH)
D 弱酸强碱 V(HX)=V(YOH)
8．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（    ）
A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L
B．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
9．常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（    ）
A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3•H2O) = 2c(SO42－)
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)
10．下列说法正确的是（    ）
A．KW随溶液浓度的改变而改变
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱
11．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（     ）

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
12．pH＝a的某电解质溶液中，插入
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