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高一必修2第一章第三节《化学键》教学案+课件

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.86MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：247
- 更新时间：2012-04-01 22:30:10
- 上传时间：2012-04-01 22:32:54
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※资料简介※
高一化学新授课
第一章第三节化学键（一）
主备人: 顾兰花   二次备课及授课人   （2011.2.18）
一、自主学习的目标与任务：
了解离子键的概念，形成离子键的条件，离子化合物的定义，初步学会原子、离子、
离子化合物电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二、结合复习内容思考：
（1）写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径
才能达到稳定结构？
（2）Na+ 与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？ Na+ 与Cl-能否无限制的靠近呢？
三、自主解答下列各题：
（1）什么是离子键？什么是离子化合物？
（2）什么叫电子式？
【学习目标】
知识与技能：
使学生掌握离子键的概念。
使学生掌握电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【重点及难点】
通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。
【学习内容】
一、课前自主学习检查：自查自纠
二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）
【情景资料】到目前为止，我们已经发现的元素只有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计

【视频】取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
（如教材图所示）观察现象。学生完成表格
现象
化学方程式
【总结投影】用原子结构示意图表示NaCl的形成过程
一．离子键
1、定义：人们把这种带_______________离子之间的____________称为离子键。
2、成键的粒子：
3、成键的主要原因：_____________________________________
4、成键的作用力：
5、成键的元素：________________________________________
6、离子化合物定义：______________________________________
【练习1】下列是离子化合物的是（          ）
1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO4 5、Na2O 6、CO2 7、MgCl2 8、NH4Cl
二．电子式
1.定义：__________________________________________________.

2.电子式的表示方法
例子：(1)原子的电子式      Na_____________    Cl_____________

(2)简单离子的电子式      Na+____________    Cl-____________

(3)离子化合物的电子式     NaCl ____________________
【练习2】写出下列微粒的电子式
O_______ Mg2+______   O2-________   MgO___________ MgCl2________________
【总结】电子式书写规律
原子的电子式: 把其______________用 “.”或 “×”来表示。
简单阳离子的电子式：就是本身的_______符号
简单阴离子的电子式:不但要画出____________，而且还用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
离子化合物的电子式：__________要单个写，一般对称排列
【变式训练】写出下列离子化合物的电子式
CaCl2____________________ Na2O ___________________________
(4) 用电子式表示出离子化合物形成过程：
NaCl 形成过程________________________________________
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