梅州中学2011~2012学年第二学期高三化学《化工流程》专题训练一
1、高锰酸钾是锰的 重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成份MnO2)制 备高锰酸钾的流程图。
(1)软锰矿粉碎的目的 。
软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为:
。
操作Ⅲ的名称为 。
(2)反应②的化学方程式为 。
以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、 、 。
工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低,较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极,Fe作阴极,电解K2MnO4溶液,阳极的电极反应式为 。
(3)KMnO4是一种较稳定的化合物,但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用,生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂,请你设计一个实验方案,验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论:
2、(16分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)。有如下操作:
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,Cu2+却不水解。
(1)加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有:
(2)氧化剂A可选 用 (填编号,下同)。 ①KMnO4 ②HNO3 ③Cl2
(3)要得到较纯的产品,试剂B可选用 。 ① NaOH ②CuO ③FeO
(4)试剂B的作用是 。
①使Cu2+完全沉淀 ②使Fe3+完全沉淀 ③降低溶液的pH ④提高溶液的pH(5)(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 (按实验先后顺序选填编号)。
① 过滤 ②蒸发至干 ③冷却 ④蒸发浓缩
3、有关钴和铁化合物的性质见下表
分子式 溶度积Ksp 沉淀完全时的pH 氯化钴晶体的性质
Co(OH)2 5.9×10-15 9.4 CoCl2•6H2O呈红色,常温下稳定。110—120℃时脱水变成蓝色无水氯化钴。
Fe(OH)2[ 1.6×10-14[来 9.6
Fe (OH)3 1.1×10-36 3.7
用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴:Co+2HCl=CoCl2+H2↑。工艺流程如下:
试回答:
(1)“净化除铁”中,写出加入H2O2时反应的离子方程式
。
(2)②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是