溶解度
1、固体物质的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度概念四要素:
①条件:在一定温度下(温度改变,则固体物质的溶解度也会改变;只有在指明温度时,溶解度才有意义)
②标准:在100g溶剂里(此处100g是溶剂的质量,而不是溶液的质量)
③状态:达到饱和状态(只有达到一定条件下溶解的最大值,才可称其为溶解度)
④单位:溶解度是所溶解溶质的质量(常用单位为克)
例题:
1.下列说法正确的是( D )
A、把10克氯化钠溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,氯化钠的溶解度就是10克
B、20 ℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克
C、20 ℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克
D、20 ℃时,36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和,故 20 ℃时氯化钠的溶解度是36克
2.20 ℃时,100克水中最多能溶解36克食盐,则下列说法正确的是( B )
A、食盐的溶解度是36克
B、20 ℃时食盐的溶解度是36克
C、食盐的溶解度是100克
D、食盐的溶解度是136克
3.60 ℃时,50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和。下列说法正确的是( D )
A、硝酸钾的溶解度是 55 克
B、硝酸钾的溶解度是 110 克
C、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 55 克
D、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 110 克
4.把90克 10 ℃的硝酸钠饱和溶液蒸干,得到了40克硝酸钠固体,则硝酸钠在 10 ℃时的溶解度是( A )
A、80 克 B、80 C、44.4 克 D、44.4
5. 20 ℃时,将20克某物质溶解在50克水中,恰好饱和,则 20 ℃时该物质的溶解度是( B )
A、20 克 B、40 克 C、20 D、40
2、影响固体物质溶解度的因素:
①内因:溶质和溶剂本身的性质
②外因:温度(与溶剂量无关)
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高,如:KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小:如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低,如:Ca(OH)2
例题:固体溶解度与下列因素无关的是( D )
A、溶质的性质 B、溶剂的性质 C、温度高低 D、溶剂的质量
3、溶解性和溶解度是两个不同的概念
溶解性:物质在某溶剂中溶解能力的大小(物理性质)
溶解度:表示物质的溶解性大小
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度(20度) >10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g
习惯上把难溶称为“不溶”,绝对不溶的物质是不存在的
例题:
1. 已知 20℃ 时, 100克水中最多能溶解20.1克某物质,则该物质属( A )
A、易溶 B、难溶 C、微溶 D、可溶
2. 已知 20℃ 时, 25克水中最多能溶解0.8克某物质,则该物质属( C )
A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶
4、气体的溶解度:①随温度升高而减小
②随压强增大而增大
例题:煮开水时,在水沸腾前就可以看到水中有气泡冒出,这是因为( A )
A.温度升高使空气的溶解度变小
B.温度升高使空气的溶解度变大
C.压强增大使空气的溶解度变小
D.压强增大使空气的溶解度变大
5、固体溶解度曲线(中考必考)
(1)t3oC时A的溶解度为_80g
(2)P点的含义在该温度下,A和C的溶解度相同
(3)N点为t3oC时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和(N点也为t3oC时B的饱和溶液)
(4)t1oC时A、B、C溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体
(6)从B溶液中获取晶体,可用蒸发结晶的方法获取晶体
(7)t2oC时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1oC会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B
(8)除去A中的泥沙用过滤法,分离A和B(B含量少)的混合物,用冷却热饱和溶液法