1.下列说法中正确的是( )
A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
C.从Li→F,Na→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化
D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
解析:选B。由于核外电子排布的周期性变化规律,引起了元素性质的周期性变化,D中,最外层电子数并非严格从1个到8个变化,而是1→2,1→8,1→8……变化。C中O、F无最高正价,故最高正化合价变化规律不是从+1价→+7价严格变化。
2.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价为( )
A.12-3n B.3n-12
C.3n-10 D.6-3n
解析:选B。由元素R的最高价含氧酸的化学式HnRO2n-2,可计算出R的最高正价,n+x+[-(4n-4)]=0,x=3n-4,R在氢化物中显负价,再根据同种元素:最高正价+|最低负价|=8,则|最低负价|=8-最高正价=8-(3n-4)=12-3n,故气态氢化物中R的化合价为3n-12。
3.(2011年福建莆田高一质检)原子序数为11~17的元素,随着核电荷数的递增而逐渐变小的是( )
A.电子层数 B.最外层电子数
C.原子半径 D.简单离子半径
解析:选C。因原子序数为11~17的元素均为第3周期元素,其原子均有3个电子层,根据元素周期律的内容可知,随着核电荷数的递增,最外层电子数依次由1递增到7,原子半径由大到小,简单离子半径由Na+到Al3+逐渐减小,由P3-到Cl-逐渐减小,但由于P3-比Al3+多1个电子层,故P3-的半径比Al3+的半径大得多。
4.钾和钠的化学性质相似,下列说法中能最好地解释这个事实的是( )
A.都是金属元素 B.原子半径相差不大
C.最外层电子数相同 D.最高化合价相同
解析:选C。根据最外层电子数决定元素化学性质,钾和钠最外层电子数都为1个,化学性质相似。当然元素的化学性质还与原子半径、核电荷数等有关。
5.某同学做元素周期律性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上,不对应,需整理):
实验方案 实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞 A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动随之消失,溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C.反应不十分剧烈,产生气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol•L-1的盐酸反应 D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2 mol•L-1的盐酸反应 E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠 F.生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:_______________________________________________________________
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(2)实验用品:_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验内容:
实验方案
(填序号) 实验现象
(填序号) 有关化学方程式
(4)实验结论:______________________________________________________________。
(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因________________________________________________________________________
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解析:分析每个实验可得出的结论:①③做的是镁